Фторорганическое соединение
Cтраница 1
Фторорганические соединения по своему химическому поведению и физическим свойствам занимают особое место среди органических веществ. Особенности их поведения связаны с наличием в молекуле атомов фтора, для которого характерным являются высокая электроотрицательность, малый ковалентный и ионный радиус, высокое сродство к электрону, высокий потенциал ионизации и большая энергия связи в соединении с углеродом. [1]
Фторорганические соединения представляют собой новую самостоятельную область химии; они нашли разностороннее практическое применение в качестве охлаждающих жидкостей для холодильных устройств, аэрозолей для распыления инсектицидов, уникальных по своим свойствам высокополимерных соединений, приближающихся по химической стойкости к благородным металлам, термостойких смазочных масел, высокоактивных инсектицидов, ярких и светопрочных красителей. Органические соединения фтора используют в атомной технике: фторуглероды являются единственными жидкостями, применяемыми для разделения изотопов урана термодиффузией. [2]
Фторорганические соединения представляют собой новую самостоятельную область химии. [3]
 |
Удельное объемное сопротивление двух фторсодержащих жидкостей в зависимости от температуры. 1 - цикло - CsFieO. 2 - I.| Изменение tgd и е в зависимости от частоты для фторорга-нических жидкостей. [4] |
Фторорганические соединения характеризуются весьма низкими значениями тангенса угла диэлектрических потерь и проводимости. Слабо полярная природа этих жидкостей сказывается лишь при очень высоких частотах - выше 107 гц. Диэлектрическая проницаемость их низкая - менее 2, вследствие чего фторорганические жидкости не нашли применения для заливки конденсаторов. [5]
Фторорганические соединения с высоким содержанием фтора ( число атомов фтора в молекуле больше числа атомов водорода) сжигались совместно с вазелиновым маслом. [6]
Фторорганические соединения обладают определенным физиологическим действием на человеческий организм. Среди соединений этой группы довольно токсичны 1-фторпарафины ( особенно с четным числом углеродных атомов), а также фтор ацетаты ( CF Hj rtCOOR), которые оказывают вредное действие как при вдыхании, так и при попадании на кожу. [7]
Фторорганические соединения, в результате эффекта маскировки ошибочно включенные организмом в обменные процессы, во многих случаях проявляют биологическую активность, заключающуюся в торможении различных стадий метаболизма. [8]
Фторорганические соединения имеют повышенный молекулярный вес, что приводит к повышению удельного веса перфторированных жидкостей. Одновременно повышается вязкость таких веществ. По-видимому, в повышении вязкости существенную роль играет высокий потенциальный барьер внутреннего вращения отдельных атомных групп, вследствие чего молекула становится более жесткой. По теории вязкости Френкеля [3] повышение размера молекулы и утяжеление ее также приводят к повышению вязкости среды. [9]
Фторорганические соединения обычно получают косвенными методами из-за высокой реакционной способности фтора. [10]
Фторорганические соединения обладают определенным физиологическим действием на человеческий организм. Среди соединений этой группы довольно токсичны 1-фторпарафины ( особен -, но с четным числом углеродных атомов), а также фторацетаты ( СРЯН3 СОСЩ), которые оказывают вредное действие как при вдыхании, так и при попадании на кожу. [11]
Все фторорганические соединения обладают малым коэффициентом преломления. Циклические фторуглероды обладают более высоким коэффициентом преломления по сравнению с соответствующими ациклическими. [12]
Минерализовать фторорганические соединения удобно также в бомбе Вуртцшмитта. Применение различных жидких окислительных смесей не всегда приводит к количественному разложению. [13]
Однако фторорганические соединения дороги и могут использоваться только в тех случаях, когда другие жидкости неприменимы. [14]
Растворимость фторорганических соединений, содержащих кислород или азот, в минеральных кислотах тем больше, чем легче растворяемое вещество образует оние-вый комплекс. Например, перфторированные эфиры, перфтортетрагидрофуран практически нерастворимы в кислотах, так как способность их кислородного атома к образованию оксониевого комплекса резко уменьшена благодаря влиянию атомов фтора. [15]
Страницы: 1 2 3 4