Водородное соединение - неметалл
Cтраница 1
Водородные соединения неметаллов обычно получают гидролизом соответствующих бинарных соединений или при взаимодействии бинарных соединений с сильными кислотами и щелочами. [1]
 |
Водородные соединения неметаллов. [2] |
Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. [3]
Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. [4]
Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания - гидроксид аммония NH4OH и гидроксид фосфония РЬЦОН. [5]
Водородные соединения неметаллов VI группы ( кроме воды) малополярные вещества; они являются газообразными веще - - ствами, обладают тошнотворным запахом и малой растворимостью в воде. [6]
Водородные соединения неметаллов V группы, как и всех неметаллов, летучи. [7]
Многие водородные соединения неметаллов, такие, как НВг, HI, H2S, NH3, являются типичными восстановителями. [8]
Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. [9]
Среди водородных соединений неметаллов V группы аммиак занимает такое же особое положение, как вода среди халкогено-водородов и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака - это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. [10]
Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. [11]
В рядах сходных водородных соединений неметаллов ( например, HF, HC1, HBr, HI или И20, H2S, H2Se, H2Te) восстановительная способность атомов элементов усиливается в том направлении, которое соответствует уменьшению электроотрицательности неметалла. Поэтому если HI - достаточно сильный восстановитель, то HF окисляется по преимуществу только анодным действием тока. В обычных же условиях HF не проявляет восстановительных свойств, будучи восстановителем лишь по форме соединения. В меньшей степени это касается кислорода в Н20 и других соединениях, в которых он имеет степень окисления - 2, и объясняется резко выраженной электроотрицательностью его атомов. [12]
 |
Прибор для демонстрации горения аммиака в кислороде. [13] |
В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. [14]
В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами. [15]
Страницы: 1 2 3