Водородное соединение - неметалл
Cтраница 2
 |
Прибор для. [16] |
В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения. [17]
В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. [18]
В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлоз. [19]
Таким образом, свойства водородных соединений неметаллов, как и свойства их гидратов окислов, зависят от зарядов и радиусов ионов. Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно - слева направо - отграничивают: а - гидриды металлов от летучих водородных соединений неметаллов, б - водородные соединения неметаллов с малой полярностью связей от соединений с высокой полярностью, в - водородные соединения, реагирующие с водой с образованием щелочи или с кислотами с образованием солей ( NH3 и РН3), от водородных соединений, реагирующих с водой с образованием кислот, г - слабые кислоты от сильных кислот. [20]
Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот. [21]
Итак, при растворении в воде водородных соединений неметаллов и кислородсодержащих кислот происходит разрыв полярной связи по месту водород - остаток молекулы и образование соответствующих ионов. Следует иметь в виду, что кислотные свойства определяются ионами гидроксония. Рассмотрим соединения с неполярной ковалентной связью, например метана. [22]
В таблице сопоставляются основные и кислотные свойства водородных соединений неметаллов, которые подразделяются на четыре группы: а) сильные кислоты, б) слабые кислоты, в) слабые основания, г) безразличные соединения, не проявляющие ни кислотных, ни основных свойств. [23]
Силан SiH4, селан H2Sen, сульфан H2Sn - водородные соединения неметаллов кремния, селена и серы. [24]
Но при получении водорода из кислот к нему всегда примешаны в малом количестве необычайно ядовитые водородные соединения неметаллов. Они и сообщают водороду, получаемому из нечистых кислот и нечистых металлов, неприятный запах. Врач, решившийся испытать на себе физиологическое действие водорода, сильно отравился, причиной чего явился, однако, не сам водород, а вышеуказанные его ядовитые примеси. [25]
Отсюда проистекает, в частности, способность молекулы SO3 присоединять к себе молекулы водородных соединений наиболее электроотрицательных неметаллов: начальных членов групп галогенов ( F и Q), кислорода и азота. [26]
Висмутистый водород получается лишь в виде следов, даже применяя наиболее общий и верный способ получения водородных соединений неметаллов - действие кислот на сплавы неметаллов с металлами, например на сплав висмута с магнием. [27]
Висмутистый водород получается лишь в виде следов, даже применяя наиболее общий и верный способ получения водородных соединений неметаллов: действие кислот на сплавы неметаллов с металлами, например на сплав висмута с магнием. [28]
Меньшая устойчивость молекулы силана по сравнению с метаном находится в соответствии с общим принципом, согласно которому устойчивость водородных соединений неметаллов в группе сверху вниз уменьшается. [29]
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO ( см. § 143), В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами. [30]
Страницы: 1 2 3