Координационное соединение - переходный металл
Cтраница 1
Координационные соединения переходных металлов, способные связывать молекулярный кислород, активируют его и облегчают процесс его глубокого восстановления. [1]
Образование координационных соединений переходных металлов с ортофосфатами известно давно [ 5, с. Для ортофосфатных комплексов трехвалентного железа предложено несколько различных формул. [2]
 |
Структура изоцианидного комплекса [ Pt3 ( CNBu e ]. [3] |
Вследствие этого координационные соединения переходных металлов с изоцианидами, например AgCN-CNR, были получены практически одновременно с разработкой методов синтеза самих изо-цианидов. [4]
 |
Содержание металлов ( в г в теле человека весом 70 кг. [5] |
Современные представления о координационных соединениях переходных металлов основываются на так называемой теории поля лигандов. Это - квантовомеханическая теория соответствующих молекул, в которой рассматриваются как молекулярные орбитали центрального иона металла, так и его лигандов в координационной сфере. Связи металл - лиганд не характеристичны и лиганды сильно влияют друг на друга в химических реакциях. Координация лигандов определяет симметрию молекулы и расщепление энергетических уровней d - электронов. [6]
Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Такие координирующиеся группы называются лигандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте ( сильный обезвоживающий агент) ионы Си2 бесцветны; в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке - темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра: СгО4 - - ярко-желтой, а МпО - ярко-пурпурной. [7]
 |
Координационные соединения с 18 электронами в валентной оболочке. [8] |
В табл. 30 представлены примеры координационных соединений переходных металлов третьего периода, удовлетворяющие правилу 18 электронов. [9]
Выпуск 1 содержит общий обзор стереохимии координационных соединений переходных металлов и более детальное описание кристаллических структур соединений никеля, исследованных за период с 1961 до середины 1965 гг. В выпуске 2 помещены три работы по отдельным классам соединений: внутриком-плексным соединениям, я-комплексам с циклическими органическими лигандами и тио - и селеноцианатным координационным соединениям. Выпуск 3 посвящен детальному обзору кристаллохимии соединений молибдена. [10]
Выпуск Кристаллохимия продолжает серию публикаций, посвященных кристаллохимии координационных соединений переходных металлов. Выпуск содержит обзор структурных исследований соединений хрома, марганца, железа и кобальта, выполненных за период 1965 - конец 1967 г. В первом разделе дается общая характеристика опубликованного структурного материала: приводятся некоторые статистические данные, обсуждается стереохимия металла и приводится сопоставление межатомных расстояний металл-лиганд. В последующих разделах дано краткое описание кристаллических структур соединений каждого из указанных металлов. [11]
Предлагаемый обзор завершает серию публикаций, посвященных кристаллохимии координационных соединений переходных металлов VI-VIII групп периодической системы. Структурные данные по двум последним элементам восьмой группы - - палладию и платине - рассматриваются на последующих страницах. [12]
Проведен поиск катализаторов реакций окисления молекулярный кислородом на основе координационных соединений переходных металлов, способных связывать р активировать молекулярный кислород. [13]
Монография рассчитана на широкий круг химиков, работающих в области синтеза координационных соединений переходных металлов, металлоорганических соединений и л-комплсксов; физико-химиков, изучающих связь свойств комплексных соединений с их строением; теоретиков, занимающихся разработкой проблем химического взаимодействия в комплексных соединениях; а также на преподавателей, аспирантов и студентов вузов. [14]
На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые d - орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе VO - приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО - бесцветен. В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряются в обратных сантиметрах, см -; см. разд. Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область; поэтому комплексы МоО4 -, WO4 - и ReO4 - бесцветны. [15]
Страницы: 1 2 3