Ионное соединение
Cтраница 1
Ионные соединения образуются чаще всего при взаимодействии элементов с металлическими и неметаллическими свойствами. [1]
Ионные соединения обладают также характерными электрическими свойствами. В твердом состоянии ионные кристаллы, как правило, являются диэлектриками. [2]
Ионные соединения, включающие О2 - ионы, имеют высокие энергии решеток. При взаимодействии с кислородом образуются и стабилизируются соединения элементов в высоких степенях окисления ( разд. [3]
Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. [4]
Ионные соединения образуют атомы элементов, резко отличных по электроотрицательности, например атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. Ионных соединений сравнительно немного. [5]
Ионные соединения образуются, когда реакция происходит между - элементами, резко отличающимися по своим химическим свойствам, например типичный металл с типичным неметаллом. Чем более удалены один от другого элементы в периодической системе, тем в большей степени проявляется в их соединениях ионная связь. [6]
Ионные соединения также могут быть сконцентрированы и очищены с помощью ТФЭ. В этом случае применяют патроны с анионо - и кати-онообменными сорбентами различной силы. Одаако следует учитывать, что десорбция определяемых компонентов при элюировании ионных соединений органическими растворителями бывает затрудненной и неполной, что ведет к отравлению ионита. Применение термической десорбции также ограничено из-за низкой устойчивости большинства ионитов при нагревании. При этих значениях рН либо сорбент, либо определяемые соединения нейтрализуются и последние извлекаются из патрона. Большое влияние на ионный обмен оказывает природа противоионов сорбента. [7]
Ионные соединения существуют не в молекулярной, а в ионной форме. Если ион состоит из нескольких атомов, как, например, сульфат-ион ( SO4 -), и если таких ионов в соединении несколько, то в ионной формуле используются скобки, например А12 ( 8О4) з; в ионной формуле Na2SO4 скобки не нужны, поскольку в этом соединении присутствует только один сульфат-ион. [8]
 |
Кристаллическая ре - [ IMAGE ] Кристаллическая решетка.| Физические постоянные ионных решеток. [9] |
Ионные соединения при нормальных температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. [10]
 |
Кристаллическая решет ка хлорида натрия. [11] |
Ионные соединения при нормальной температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. Разорвать эту связь и разрушить кристаллическую решетку очень трудно. Поэтому соединения с ионной кристаллической решеткой имеют высокую температуру плавления. Поскольку ионные решетки обладают компактной структурой, плавление обычно происходит с увеличением объема. Кристаллическая решетка разрушается также при растворении. Ион, расположенный на поверхности кристалла, окружается молекулами растворителя и отделяется от кристалла. [12]
Ионные соединения образуют элементы, резко отличные по величине относительной электроотрицательности, например элементы IA-и ПА-подгрупп и элементы VIA - и VIIA-подгрупп. Ионных соединений сравнительно немного. [13]
Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В твердом ( кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. [14]
Ионные соединения образуют атомы элементов, резко отличных по электроотрицательности, например атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. Ионных соединений сравнительно немного. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5