Ионное соединение

Cтраница 3

Ионные соединения образуют элементы, резко отличные по ОЭО, например металлы I и II группы и типичные неметаллы - галогены. [31]

Ионная кристаллическая решетка NaCl. [32]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В твердом ( кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, состоящую из таких ионов. [33]

Ионные соединения имеют высокие температуры плавления. Игнорирование ненаправленности приводит к заключению, что ионная связь значительно сильнее, чем ковалентная, а это не соответствует действительности. Так, вещества, содержащие прочные и многонаправленные ковалентные связи ( алмаз и др.), также имеют очень высокие температуры плавления. Для ионного кристалла, например хлорида натрия, высокая температура плавления является следствием сильного электростатического притяжения между катионами натрия и хлорид-ионами в решетке, где каждый ион Naf окружен шестью ионами С1 -, а каждый ион С1 - - шестью ионами Na по всему объему кристалла ( более подробное обсуждение взаимозависимости между химической связью, структурой кристалла и физическими свойствами веществ проведено в разд. [34]

Ионные соединения обычно весьма твердые, но хрупкие. Твердость ионных веществ обусловлена невозможностью образования кратных связей вследствие разделения ионов в пространстве и отсутствия теплового движения ионов. Хрупкость объясняется природой ионной связи: даже при относительно небольшом сдвиге ионов возникают контакты анион - анион и катион - катион и вместо сил притяжения появляются силы отталкивания. Вследствие этого кристалл раскалывается, как это часто наблюдается у многих минералов. [35]

Ионные соединения заметно растворимы в полярных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. [36]

Ионная кристаллическая решетка хлорида натрия. [37]

Ионные соединения сравнительно непрочны, при растворении в воде кристаллы их распадаются на ионы. Большинство ионных соединений имеет высокие температуры плавления и кипения. [38]

Ионные соединения в сероводороде почти не растворимы, а кова-лентные соединения, например галогеноводороды и многие органические соединения, напротив, хорошо растворимы. Примерами растворимых органических соединений служат углеводороды, карбоно-вые кислоты, хлорангидриды, нитрилы, альдегиды, кетоны, спирты, амины и нитросоединения, но электропроводность их растворов очень мала. Многие акцепторные галогенидные соединения, например галогениды алюминия, титана ( 1У), олова ( 1У), фосфора ( У), мышьяка ( Ш) и висмута ( Ш), а также хлорид железа ( Ш) в значительной степени растворимы, что обусловлено их взаимодействием с жидким сероводородом. [39]

Ионные соединения образуются сильными металлами I и II групп и сильными неметаллами, расположенными в верхнем правом углу периодической системы. Кроме того, ионные соединения образуются из катионов сильных металлов и анионов кислот, особенно кислородсодержащих кислот. [40]

Ионная кристаллическая решетка. [41]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В твердом, кристаллическом состоянии ионные соединения состоят из расположенных в определенном порядке положительных и отрицательных ионов. [42]

Типы простейших молекул. [43]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. Молекулы в этом случае отсутствуют. Мы в дальнейшем будем применять термин молекула и к ионным соединениям, поскольку они правильно отражают весовой состав вещества. [44]

Схема образования молекулы хлористого натрия. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5