Cтраница 1
Перекисные соединения при неосторожном нагревании могут быстро разлагаться со взрывом и вызвать пожар. Это же может случиться и при смешивании перекисных соединений с ускорителями ( активаторами); указанные вещества следует вводить в смолу раздельно. [1]
Перекисные соединения взрывоопасны, особенно при нагревании. При перегонке эфира нелетучая перекись накапливается в остатке-и может быть причиной взрывов. [2]
Перекисные соединения хорошо растворяются на холоду в растворах щелочей, содержащих перекись водорода. Из таких растворов может быть выкристаллизована соль KUZrOe 6Н2О, содержащая четыре перекисных группы. [3]
Перекисные соединения добавляются с целью сокращения или полной ликвидации индукционного периода, имеющего место при самоокислении кумола без добавок, особенно при окислении чистого кумола. [4]
Перекисные соединения, по данным авторов, не мешают анализу озона, так же как окислы азота и сернистый газ. Доказательства того, что находящиеся в воздухе альдегиды не мешают определению озона, отсутствуют. Существенным недостатком метода является применение труднодоступных и крайне агрессивных веществ для приготовления поглотительного раствора. [5]
Перекисные соединения удаляются промывкой эфира раствором закисного сернокислого железа. По Б ранд т у перекиси в присутствии FeSO4 претерпевают каталитическое расщепление, причем разложение идет с выделением тепла. [6]
Перекисные соединения, кислоты и лактоны образуются в последовательно-параллельных реакциях. Основная часть продуктов ( до 90 %) образуется непосредственно из перекисных соединений при их взаимодействии с катализатором. [7]
Перекисные соединения, в том числе и перекись водорода, как известно, вещества малостабильные, способные распадаться с выделением кислорода. Склонность их к распаду под влиянием различных причин ( температуры, катализа, среды) создает определенные трудности в достижении высоких выходов этих соединений при их получении. В работах некоторых авторов [1, 2] имеются указания о еще меньшей стабильности перекисных соединений при получении их в металлических реакторах. Известна малая термическая стабильность перекиси водорода в ее водных растворах, особенно в присутствии каталитически активных примесей. При разработке промышленного метода получения перекиси водорода окислением изопропилового спирта было замечено, что перекись водорода в органических растворителях более стабильна, чем в водных растворах. [8]
Перекисные соединения ( перекись бензоила, гидроперекись изопропилбензола, персульфат калия и др.) являются неустойчивыми веществами и многие из них способны разлагатьсй со взрывом. Взрыв может быть вызван самыми незначительными причинами: сотрясением, легким трением, небольшим нагревом. [9]
Перекисные соединения следует хранить, как огне - и взрывоопасные вещества. Температура их хранения должна быть значительно ниже температуры их разложения. [10]
Перекисные соединения следует хранить, соблюдая правила хранения огнеопасных и взрывоопасных соединений. Температура хранения не должна быть выше температуры их разложения. [11]
Перекисные соединения, образующиеся при фотоокислении полиамидов, нестабильны и распадаются затем с образованием - СООН - и - NO-групп. [12]
Перекисное соединение получается под действием иона ООРГ, образующегося при электролитической диссоциации перекиси водорода. [13]
Перекисные соединения частично образуются при прохождении активного кислорода, полученного после разложения KNOa, через расплав гидроксида, и обнаруживаются в ИК-спектрах поглощения. Не исключено, что на ранних стадиях процесса в интервале температур 600 - 620 К едкая щелочь усиливает адсорбцию графитом активных кислородных комплексов. [14]
Перекисные соединения при неосторожном нагревании могут быстро разлагаться со взрывом и вызвать пожар. Это же может случиться и при смешивании перекисных соединений с ускорителями ( активаторами); указанные вещества следует вводить в смолу раздельно. [15]