Кластерное соединение
Cтраница 1
Кластерные соединения характерны как для переходных металлов, так и для непереходных. Металлический остов в молекулах кластеров может быть связан как концевыми, так и мостиковыми лигандами. [1]
 |
Структура кластерного катиона [ МобС18 ] 4 ( заштрихованные кружки - хлор.| Структура кластерного соединения Кщ ( СО9 ( азулен ( темные кружки - углерод, светлые - кислород. [2] |
Кластерные соединения, содержащие более шести атомов металла, встречаются очень редко. Наиболее известно производное меди и 1 1-дицианоэтилен - 2 2-дитиола Си8 [ 52СС ( СМ) 2 ] б4, в котором восемь атомов меди расположены в вершинах куба. [3]
Кластерные соединения рассматривают как особый класс координационных соединений. Некоторый парадокс заключается в том, что координационная теория Вернера, по существу, к ним неприменима. [4]
 |
Длины связей в ионах [ Nb6 l15 ].| Структурная интерпретация реакций ( МоС. 2 с донорными лигандами. [5] |
Кластерные соединения металлов изучаются все более интенсивно. В настоящее время надежно установлено существование ге-тероядерных кластеров. [6]
Кластерным соединениям посвящено много оригинальных исследова ний и аналитических обзоров, в частности, работа Шефера и Шнеринга [6], обзоры Льюиса [349-351], Коттона [352-355] и других авторов [357-362], в том числе обзоры Джонстона [361], Бирюкова и Стручкова [362], учиты вающие результаты, полученные в последние годы. [7]
Многие кластерные соединения состоят из нескольких атомов металла, составляющих ядро молекулы, и химически присоединенных к нему периферийных молекул моноксида углерода. Химическая формула карбонилов этого типа МХ ( СО) У, причем х может достигать весьма больших значений. В момент написания этой главы рекордным был х 38 в соединении платины Pt3s ( CO) 44, молекула которого по размером приближается к мельчайшим частицам металлического катализатора. Таким образом, карбоншшлатина заполняет пробел между молекулярными и объемными катализаторами. [8]
Многие кластерные соединения состоят из нескольких атомов металла, составляющих ядро молекулы, и химически присоединенных к нему периферийных молекул моноксида углерода. Химическая формула карбонилов этого типа Мх ( СО) у, причем х может достигать весьма больших значений. В момент написания этой главы рекордным был х 38 в соединении платины Р1зв ( СО) мГ, молекула которого по размером приближается к мельчайшим частицам металлического катализатора. Таким образом, карбонилплатина заполняет пробел между молекулярными и объемными катализаторами. [9]
 |
Структура кластерного соединения Rh6 ( CO ie ( темные кружки - углерод, светлые - кислород.| Структура кластерного. [10] |
Молекулы кластерных соединений непрочны, что позволяет использовать их как исходные вещества для получения дисперсных нанесенных металлических катализаторов. [11]
Известно много других кластерных соединений, в частности среди карбонилов переходных металлов, но детальное обсуждение их конфигураций выходит за пределы этой книги. Кроме того, не всегда можно легко понять их строение, используя те простые представления, которые обсуждались выше. [12]
Прикладное значение исследований кластерных соединений связывается с гомогенным и гетерогенным катализом ( включая биокатализаторы) и новыми сверхпроводящими материалами. [13]
 |
Строение остова кластера. [14] |
Прикладное значение исследований кластерных соединений связывается с гомогенным и гетерогенным катализом ( включая биокатализаторы) и новыми сверхпроводящими материалами. [15]
Страницы: 1 2 3 4