Cтраница 1
Комплексные соединения трехвалентного кобальта, как правило, относятся к классу низкоспиновых и в подавляющем большинстве случаев содержат октаэдрические комплексы. [1]
В комплексных соединениях трехвалентного кобальта группа NO - проявляет большее транс-влияние, чем CNS - группа. Это показано в работах И. И. Черняева и А. [2]
Для получения комплексных соединений трехвалентного кобальта существует один метод - окисление простых солей двухвалентного кобальта различными окислителями ( кислородом воздуха, перекисью водорода, псрманганатом калия п др.) в щелочных и нейтральных растворах. Реакцию окисления проводят в определенной среде, от состава которой зависит состав получаемого комплексного соединения. [3]
Для получения комплексных соединений трехвалентного кобальта существует один метод-окисление простых солей двухвалентного кобальта различными окислителями ( кислородом воздуха, перекисью водорода, перманганатом калия и др.) в щелочных и нейтральных растворах. Реакцию окисления проводят в определенной среде, от состава которой зависит состав получаемого комплексного соединения. [4]
Объясните, почему комплексные соединения трехвалентного кобальта более устойчивы, чем двухвалентного. [5]
Были предприняты попытки получить комплексные соединения трехвалентного кобальта, содержащие координационный гидразин; однако оказалось, что гидразин восстанавливает кобальт до двухвалентного состояния с образованием дигидразинатов. [6]
Интенсивно окрашенное в красно-фиолетовый цвет комплексное соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта в присутствии комплексона III различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия ( IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмутатом натрия и другими. Комплекс количественно образуется при нагревании нейтрального или слабощелочного раствора ( рН 7 - 8) соли двухвалентного кобальта и комплексона с перекисью водорода. [7]
Ниже приведены константы скорости гидратации двух комплексных соединений трехвалентного кобальта. Реакция отвечает первому порядку. Почему значения этих констант отличаются в 10 раз. [8]
Аммиакаты трехвалентного хрома во многих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома ( 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [9]
Желтый раствор аммиаката кобальта на воздухе постепенно краснеет вследствие образования комплексных соединений трехвалентного кобальта. [10]
Желтый раствор аммиаката кобальта на воздухе постепенно краснеет вследствие образования комплексных соединений трехвалентного кобальта. [11]
Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличаются большой устойчивостью, и желтый комплексный катион [ Со ( МН3) б ] 3 образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядом анионов, простые соли которых для Со3 неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие нейтральные молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии и в растворе. Образование желтой соли калия используется для его открытия. [12]
Со ( МН3) б ] 3 образует хорошо кристаллизующие соли с рядом анионов, простые соли которых для Со3 неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества самых разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Образование соответствующей желтой соли калия используется для его открытия. [13]
Механизм таких превращений не выяснен. Существующие теории изомеризации не могут полностью отразить и объяснить все многообразие процессов, протекающих в растворе комплексных соединений трехвалентного кобальта. [14]
В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения двухвалентного кобальта в комплексное соединение трехвалентного кобальта. [15]