Cтраница 2
Немногие известные соли трехвалентного кобальта неустойчивы. Сульфат кобальта Co2 ( SO4) 3 - 8H2O, полученный анодным окислением сульфата двухвалентного кобальта, разлагает воду с выделением кислорода и является одним из самых сильных окислителей. В связи с этим заслуживает внимания особая устойчивость большого числа комплексных соединений трехвалентного кобальта ( см. стр. [16]
Насыщение координационного числа сказывается на устойчивости валентного состояния элемента. Часто координация ионом металла различных аддендов способствует увеличению устойчивости высшего валентного состояния. Например, Со ( III) в своих простых соединениях неустойчив, тогда как многочисленные комплексные соединения трехвалентного кобальта обладают высокой степенью устойчивости. [17]
Известны другие комплексные фториды кобальта. Оба они растворимы в воде значительно слабее, чем соответствующие хлористые соединения. Структуры этих соединений точно неизвестны, но большое число аналогичных производных исследовано при изучении ряда комплексных соединений трехвалентного кобальта. [18]
В безводном состоянии соли Fe3 способны присоединять аммиак, однако водой подобные аммиачные комплексы полностью гидролизуют-ся. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличаются большой устойчивостью, и желтый комплексный катион [ Со ( МН3) б ] 3 образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядом анионов, простые соли которых для Со3 неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие нейтральные молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Образование желтой соли калия используется для его открытия. [19]
В безводном состоянии соли Fe3 1 способны присоединять аммиак, однако водой подобные комплексы полностью гидролизуют-ся. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличаются чрезвычайной устойчивостью, и желтый комплексный катион [ Co ( NH3) fi ] 3 образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядом анионов, простые соли которых для Со3 1 неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие молекулы или кислотные остатки ведет, к образованию множества самых разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых вполне устойчиво и в твердом состоянии и в растворе. [20]
К 3 - 4 каплям раствора соли кобальта в пробирке прибавлять по каплям 25 % - ный раствор аммиака до выпадения осадка гидрата закиси кобальта и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное шести. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения двухвалентного кобальта в комплексное соединение трехвалентного кобальта. [21]