Комплексное соединение - серебро
Cтраница 2
Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра ( координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. [16]
В большинстве случаев серебрение производят в электролитах на основе комплексных соединений серебра ( табл. 5.43), так как из растворов простых солей не удается получить компактные осадки. Это объясняется незначительной катодной поляризацией и пассивированием серебра при выделении из растворов простых солей. [17]
При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. [18]
Большинство растворов серебрения являются щелочными и содержат наряду с восстановителем комплексное соединение серебра. [19]
Потенциометрические методы титрования основаны на реакциях образования малорастворимых простых или комплексных соединений серебра с органическими и неорганическими осадите-лями. [20]
В некоторых методах измеряют интенсивность поглощения или рассеивания света дисперсными системами - взвесями труднорастворимых комплексных соединений серебра в растворе, золя металлического серебра и коллоидного раствора сульфида серебра. Перхлорат катионного комплекса кобальта ( Ш) с пиридин-2 - альдегид-2 - пиридилгидразином состава [ Со ( С11НэМ4) 2 ] СЮ4 - 0 5Н20 образует с нитратом серебра при рН 3 1 - 10 8 нерастворимый продукт присоединения, пригодный для нефелометрического определения. [21]
Поэтому при разбавлении раствора водой осаждения исходного хлорида ( как это имело место в случаях комплексных соединений серебра и свинца) не происходит. [22]
Поэтому при разбавлении раствора водой осаждения исходного хлорида ( как это имело место в случаях комплексных соединений серебра и свинца); не происходит. [23]
Поэтому при разбавлении раствора водой осаждения исходного хлорида ( как это имело место в случаях комплексных соединений серебра и свинца) ] не происходит. [24]
Поэтому при разбавлении раствора водой осаждения исходного хлорида ( как это имело место в случаях комплексных соединений серебра и свинца) не происходит. [25]
 |
Горение магния под водой. [26] |
Реакции, вызывающие образование зеркала, стали позднее использовать для качественного обнаружения в растворе альдегидов и глюкозы, а сам раствор комплексного соединения серебра получил название реактива Толленса по имени немецкого химика Бернгарда Толленса, предложившего в 1881 г. использовать это соединение в аналитической химии. [27]
В большинстве электролитов серебро находится в виде комплексов, например: [ Ag ( NH3) ], [ Ag ( CN) 2 ] -, [ Ag ( CNS) 2 ] -; [ Ag4Fe ( CN) 6 ], [ Ag ( S03) ] 2 и др. Мерой стойкости комплексных соединений серебра, как и других металлов, служит константа ионизации, или константа нестойкости Кн. Наиболее стойким является цианистый комплекс серебра. Это объясняется тем, что в образовании связей принимают участие все валентные d - орбитали за счет донорно-акцепторного и дативного механизма. [28]
Осаждение гидроокисей большинства тяжелых металлов в процессе проведения анализа предотвращают, связывая их в комплекс этилендиа-минтетрауксусной кислотой. Комплексное соединение серебра с этиленди-аминтетрауксусной кислотой настолько слабо, что практически не увеличивает растворимости роданата серебра. [29]
Для проверки солянокислый раствор разбавляют водой. При наличии комплексных соединений серебра и свинца из раствора выделяются AgCl и РЬС12, причем хлорид серебра выпадает полностью, хлорид свинца-частично; хлорид свинца при известных условиях может не выпасть совсем. Поэтому отсутствие осадка при разбавлении солянокислого раствора не может служить доказательством отсутствия ионов свинца в анализируемом растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4