Желтое комплексное соединение

Cтраница 1

Желтое комплексное соединение, образующееся при взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде, под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Из всех применяемых для этой цели восстановителей наиболее устойчивые окраски дает аскорбиновая кислота. [1]

Желтое комплексное соединение, образующееся при смешении титановой соли с подкисленной перекисью водорода, имеет большое значение, так как эта реакция лежит в основе весьма специфического метода анализа па перекись водорода ( см. стр. Сообщается [47], что при реакции перекиси водорода с ионом трехвалентного титана образуются свободные гидроксиль-ные радикалы, причем наблюдается легкий переход в перекисное состояние TiO... Сообщается [257], что гидрат окиси титана образует в перекиси водорода коллоидальный раствор, или гель. [2]

Желтое комплексное соединение висмута и тиомочевины разлагается медью, которая соединяется с тиомочевиной и образует бесцветный комплекс. Азотная кислота препятствует образованию нерастворимых медных комплексов. [3]

Максимум светопоглощения желтого комплексного соединения лежит при 350 ммк. Реагент не поглощает в видимой области спектра, и для сравнения при измерении можно использовать просто воду. Закон Бера выполняется в области концентраций палладия от 0 4 до 10 мкг / мл. Окраска комплексного соединения устойчива в течение нескольких дней. Изменение температуры от 15 до 35 не играет заметной роли. [4]

Реагент и его желтое комплексное соединение с палладием растворимы в воде. Реагент устойчив, а его водный раствор не изменяется в течение нескольких дней. Окраска появляется мгновенно, развивается менее чем за 5 мин и сохраняется постоянной не менее 24 час. Изменение кислотности сравнительно мало отражается на интенсивности окраски. Изменение температуры от 25 до 85 не влияет на интенсивность окраски. Максимум све-топоглошения лежит при 418 ммк, однако измерения проводят при 420 - 430 ммк, чтобы уменьшить или полностью устранить светопоглощение самого реагента. Закон Бера во всех случаях выполняется. [5]

Метод основан на образовании желтого комплексного соединения железа с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Содержание железа определяют колориметрически по стандартной шкале. [6]

Метод основан на образовании желтого комплексного соединения пятивалентного ниобия с роданистоводородной кислотой H [ NbO ( SCN) 4 ], которое экстрагируется эфиром. [7]

Сурьму определяют фотометрически в виде желтого комплексного соединения с пиридином и иодид-ионом в кислых растворах ( C5H5N НJ SbJ3) в виде желтого иодидного комплекса, с кристаллическим фиолетовым или метиловым фиолетовым, родамином в кислых растворах в присутствии С1 - ионов и другими методами. [8]

Метод основан на реакции образования желтого комплексного соединения вольфрама с роданидом калия в присутствии восстановителя. По интенсивности окраски, пользуясь стандартной шкалой, определяют содержание вольфрама. [9]

Величины стандартных отклонений воспроизводимости. [10]

Сущность метода заключается в спектрометрическом определении желтого комплексного соединения сульфосалициловой кислоты с нитратом. [11]

При добавлении к раствору соли сурьмы ( III) большого количества иодида калия получается желтое комплексное соединение KSbJ4, достаточно интенсивно окрашенное. В присутствии железа ( III) выделяется иод, но его восстанавливают добавлением раствора тиомочевины или аскорбиновой кислоты. Умеренные количества меди и мышьяка не мешают определению. Висмут мешает, образуя также окрашенное соединение. Определение выполняют следующим способом. К анализируемому раствору, содержащему 0 005 - 0 5 мг сурьмы, прибавляют разбавленную ( 1: 1) серную кислоту до получения концентрации 1: 5, прибавляют равный объем реактива, содержащего 11 2 % иодида калия и 2 % аскорбиновой кислоты, перемешивают и через 5 мин. [12]

Определенпе растворимых кремнекислых солей можно производить колориметрически, пользуясь тем, что растворенная кремнекислота с молибденовокислым аммонием в кислой среде образует желтое комплексное соединение: SiOs. [13]

Фенилен-быс-диметиларсин ( диарсин) и пентаиодид ниобия, взятые в мольном отношении 3: 1, реагируют при 70 С в запаянной трубке с образованием желтого комплексного соединения NbI4 диарсин. О механизме этой реакции не сообщается, в частности, не известно, удаляется ли молекулярный иод из предполагаемого димера МЬ21ю в виде комплекса, как в реакции с пиридином, или протекает окислительно-восстановительная реакция с окислением диарсина. [14]

Образованию желтого комплексного соединения висмута с тиомочевиной способствует нагревание раствора в течение 10 мин. Этот метод менее пригоден, чем предыдущий, так как примесь уже 5 мг меди мешает определению вследствие образования осадка соединения меди с тиомочевиной. Присутствие свинца до 1 г определению не мешает. [15]

Страницы: 1 2