Галоидное соединение - металл
Cтраница 1
Галоидные соединения металлов обычно обладают ионной - решеткой, а галоидные соединения неметаллов-молекулярной решеткой. Электростатические силы, связывающие ионы в ионных молекулах, значительно больше, чем силы межмолекулярного взаимодействия, удерживающие молекулы относительно друг друга в молекулярных решетках. Алюминий образует фторид, имеющий ионную решетку, тогда как другие галоидные соединения алюминия имеют, как известно, молекулярную решетку. [1]
Относительно летучие галоидные соединения металла могут испаряться с сильно нагретых поверхностей, таких как выпускной клапан или поверхности, покрытые слоем нагара. Поэтому с увеличением продолжительности периода образования нагара, хотя толщина его слоя и температура поверхности растут, процентное содержание галоидных соединений уменьшается и увеличивается содержание окиси и сульфата свинца. [2]
Для галоидных соединений металлов большое значение имеет степень диссоциации и главным образом гидролиза с образованием кислот. Такой гидролиз известен для гало-генидов многих металлов: олова, титана, тантала, ниобия, германия и др., а из неметаллов - для сурьмы, мышьяка, фосфора, теллура, селена. Их токсическое, а именно раздражающее, действие связано с гидролизом этих соединений как в водных растворах, во влажном воздухе, так и при соприкосновении с влажными средами организма, в первую очередь - на слизистых оболочках дыхательных путей, но также в глубоких отделах последних ( И. [3]
 |
Влияние температуры на удельное сопротивление некоторых соединений свинца, входящих в состав нагара. [4] |
У галоидных соединений металлов по сравнению с их окислами уменьшаются температура плавления, температура кипения и плотность. Разница между температурами плавления гало-генидов Мп и РЬ ( особенно бромистых) значительно меньше, чем между температурами плавления соответствующих окислов, однако плотность галогенидов продолжает оставаться в 1 5 - 2 раза меньшей. [5]
В галоидных соединениях металлов к названию галоида прибавляют окончание истая - для меньшей валентности металла, нал - для большей валентности. Например, CuCl - хлористая медь, СиС12 - хлорная медь, РеС12 - хлористое железо, РеС13 - хлорное железо, SnC. [6]
Напротив, в галоидных соединениях металлов второй группы движутся анионы галоида. В других же соединениях ( PbJ2) подвижны оба иона. [7]
Образующееся в результате такой замены растворимое галоидное соединение металла переходит в раствор, а в пленке появляются поры. [8]
Полимеризация олефинов под влиянием таких безводных галоидных соединений металлов, как фтористый бор или хлористый алюминий, без сомнения проходит через промежуточную стадию образования комплексных металлоорганиче-ских соединений. [9]
В качестве ка: тализаторов обычно применяют галоидные соединения металлов, имеющих два валентных состояния, способные отдавать атомы галоидов при переходе из одного валентного состояния в другое, - РС15, РС13, FeClg. Используют также хлористую сурьму или хлористый марганец, а также неметаллические катализаторы - иод, бром или фосфор. [10]
 |
Равновесные состояния при. [11] |
Истинная природа этого и подобных ему комплексов галоидных соединений металлов еще является предметом изучения и она обсуждалась в гл. Комплекс этот практически не растворим в продукте реакции и поэтому легко отделяется от него. Это обстоятельство, а также высокая активность, доступность и невысокая стоимость катализатора делают особенно желательными его промышленное применение. [12]
Циклокаучук получают при обработке бензольного раствора натурального каучука галоидными соединениями металлов, например, хлорным оловом или четыреххлористым титаном. [13]
Циклокаучук представляет собой продукт обработки бензольного раствора натурального каучука галоидными соединениями металлов. [14]
При алкилировании алкилгалогенидами, которое может быть проведено только в присутствии галоидных соединений металлов, в частности, в присутствии хлористого алюминия, наряду с реакцией алкилирования наблюдается реакция деструктивного алкилирования. Так, при алкилировании фенола трет, октилхлоридом наряду с основным продуктом реакции - трет, октилфенолом образуется п-трет. Весьма заманчиво применение в реакции алкилирования ионообменных смол, так как в этом случае почти полностью исключается образование побочных продуктов и продуктов уплотнения. Реакция алкилирования в присутствии кислотных катализаторов хорошо объясняется принятой в настоящее время протонной теорией, согласно которой электроположительный атом водорода любого кислотного катализатора образует с одним из компонентов реакции положительно заряженный ион карбония, который инициирует реакцию алкилирования. Легче всего ион карбония образуется из олефина. [15]
Страницы: 1 2 3 4