Cтраница 3
Перечисленные выше комплексные соединения на основе три-фторида хлора - твердые вещества, склонные к гидролизу, поэтому отбор пробы их для анализа необходимо по возможности проводить в сухих камерах. При проведении гидролиза всех галоидных соединений фтора или их комплексов необходимо принимать во внимание, что реакция их с водой протекает чрезвычайно бурно и иногда может носить взрывоподобный характер. Для того, чтобы сделать операцию гидролиза совершенно безопасной, вещество ( в пробоотборной колбе или другом приспособлении) предварительно замораживают ( жидкость) или просто охлаждают ( твердое вещество) сухим льдом или жидким азотом. Реакция с водой в этом случае протекает очень спокойно. Во избежание бурной реакции не следует применять также навесок более 0 7 - 0 8 г в пересчете на чистый галоидофторид. [31]
При этом было установлено, что в трифториде брома наблюдается лишь один резонансный сигнал при температуре ниже точки его плавления ( 8 8 С), и поэтому скорость обмена не поддавалась вычислению. Метод был применен для исследования индивидуальных галоидных соединений фтора и их смесей. [32]
Основное преимущество их в том, что они могут быть применены при более низких температурах и реагируют не так энергично, как фтор. Галоидные соединения фтора удобны также для лабораторной работы, так как их можно держать в жидком состоянии, а не в виде газа под большим давлением, как это делается с фтором. [33]
За последние годы открыты новые соединения фтора с кислородом и азотом. Устанавливается связь между химией фтора и химией нитросоединений. Прямым воздействием фтора на благородные газы получены новые классы химических соединений. Список галоидных соединений фтора увеличился с появлением в нем пентафторида хлора. [34]
Аналитическая химия галоидных соединений фтора и их комплексных соединений с различными фторидами весьма сложна. Выбор и разработка методов количественного и качественного определения галоидофторидов связаны с изучением их химических свойств и в первую очередь процессов гидролитического разложения в воде и растворах различных реагентов. Необходимость изучения подобных процессов обусловлена тем, что взаимодействие с водой или растворами кислот и щелочей - одна из основных операций аналитической химии, применяемых при фиксировании навесок летучих и неустойчивых на воздухе веществ. В процессе же гидролиза галоидных соединений фтора и производных от них комплексные соединения претерпевают деструктивное разложение, в результате чего галоиды, входящие в их состав, переходят в различные валентные состояния. [35]
Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. [36]
Тем не менее было показано, что в новом соединении на 1 г-атом брома приходится фтора меньше, чем в BrFs. Новому соединению была приписана формула BrF, а не BrF2, поскольку во всех известных галоидных соединениях фтора степень окисления галогена характеризуется нечетным числом. [37]
В качестве примесей в ней содержатся кислород и фтористый водород. При работе с окисью фтора возникают почти такие же затруднения, как и при работе с элементарным фтором: низкая температура кипения, токсичность, сложность хранения и перевозки. Однако по коррозионным и зажигательным свойствам окись фтора менее агрессивна, чем фтор. Другой фторид кислорода 02Fa не представляет практического интереса, так как быстро разлагается. В качестве окислителя ракетных топлив рассматриваются также некоторые галоидные соединения фтора. Среди них наиболее пригодны для использования в ракетном топливе трехфтористый хлор и пятифтористый бром. [38]