Литийорганическое соединение

Cтраница 1

Литийорганические соединения выгодно отличаются от реактивов Гриньяра, часто используемых в синтезе, так же как и от других металлорганических соединений. Они, как правило, более реакци-онноспособны, и вследствие этого конечные продукты получаются с высокими выходами. Выделелять продукты проще, так как большинство литиевых солей хорошо растворимо в воде. [1]

Литийорганические соединения медленно реагируют с эфиром. Литий очень медленно реагирует с азотом. Поэтому иногда требуется гелий или аргон. [2]

Литийорганические соединения в отличие от магнийорганических соединений не являются активными донорами гидрид-ионов. [3]

Литийорганические соединения в высшей степени чувствительны к гидролизу и окисляются на воздухе. Их реакции во многом аналогичны реакциям магнийорганических соединений. [4]

Литийорганические соединения занимают особое место среди других металлоорганических соединений. Причина заключается в том, что они вместе с магнийорганическими соединениями ( реактивами Гриньяра) широко используются в самых разнообразных реакциях образования связи углерод - элемент. Однако в отличие от реактивов Гриньяра Литийорганические соединения находят также широкое применение в качестве ме-таллирущих агентов, особенно при металлировании СН-кислот для получения реакционноспособных карбанионов, используемых в дальнейших синтезах с электрофильными реагентами. Число литииорганических соединений очень велико, но эти металлирующие ( литиирующие) агенты занимают среди них особое место. [5]

Литийорганические соединения находят столь широкое и разнообразное применение в органических синтезах, что в книге небольшого объема можно описать лишь очень ограниченную часть реакций и методик. Тем не менее были подобраны примеры, представляющие наиболее важные типы реакций. В число этих примеров входят не только фундаментальные реакции образования углерод-углеродной связи, но и реакции, позволяющие вводить широкий набор функциональных групп. [6]

Способ сохранения инертной атмосферы с помощью камеры. [7]

Литийорганические соединения реагируют энергично, а иногда весьма энергично с водой и кислородом. [8]

Литийорганические соединения в промышленности получают по реакции органических галогенидов с литием, поэтому было предпринято много попыток оптимизировать выходы этих реакций. [9]

Литийорганические соединения получают по той же схеме, что и Натрийорганическйе. Они не столь активны, как последние, и лучше растворимы в органических растворителях. [10]

Литийорганические соединения образуются при взаимодействии металлического лития с галогенуглево-дородами в растворителях, которые взаимодействуют с ионом металла ( сольватируют металлорганическое соединение), например в тет-рагидрофуране, диэтиловом эфире и других эфирах. [11]

Литийорганические соединения обычно в чистом виде не получают и не исиользуют, так как они очень энергично реагируют с кислородом, С02, водой и может происходить самовоспламенение. [12]

Литийорганические соединения получают по той же схеме, что и Натрийорганическйе. Они не столь активны, как последние, и лучше растворимы в органических растворителях. [13]

Литийорганические соединения, как и реактивы Гриньяра, способны вступать во все перечисленные выше реакции типа AdN, в том числе с участием пространственно затрудненных кетонов. [14]

Литийорганические соединения реагируют с водородом, связанным непосредственно с кремнием. Замещение водорода наблюдалось уже при алкилировании трихлорсилана диалкил-цинком, причем в жестких условиях опыта получали тетразаме-щенное соединение. [15]

Страницы: 1 2 3 4