Хлористое соединение

Cтраница 1

Хлористые соединения известны также и для низших валентностей вольфрама: W CI5 представляет собой темно-зеленую расплывающуюся кристаллическую массу с температурой плавления 248 С кипения 275 6 С. Водой тятихлористый вольфрам разлагается с образованием синих окислов WC14 - светло-бурой расплывающейся нелетучей массы, разлагающейся при взаимодействии с водой. Хлорид трехвалентного вольфрама в свободном состоянии не выделен [36]; известны, однако, двойные соли типа 2WC13 ЗМеС1, имеющие зеленовато-желтый цвет. [1]

Хлористые соединения СС14, SC12, C2C14 и SOC12 являются более энергичными хлорирующими реагентами, чем газообразный хлор. Эти соединения малоустойчивы, и при их термическом разложении выделяется активный хлор, который и вызывает интенсивное хлорирование кислородных соединений металлов. [2]

Хлористые соединения отмываются с деталей после монтажа лампы кипящей дистиллированной водой. Прокалка слюдяных изоляторов освобождает окись магния от серы. Небольшое количество жиров также хорошо отмывается кипящей водой. [3]

Хлористые соединения, попавшие в аккумулятор в результате химических реакций, преобразуются в соляную кислоту, действующую разрушающе на активную массу пластин обеих полярностей. В результате реакции соляной кислоты с двуокисью свинца выделяется газообразный хлор, запах которого и сигнализирует о загрязнении электролита. За счет выделения газообразного хлора содержание хлористых соединений в электролите постепенно уменьшается. [4]

Хлористые соединения придают более низкую температуру плавления флюсу. Литий, понижая температуру плавления флюса, одновременно создает условия для лучшей жидкотекучести ванны металла. Наиболее распространенным флюсом для менее ответственных сварных соединений является флюс, содержащий 12 - 16 % NaCl; 20 % NaF; 20 % ВаС12; КС1 - остальное. [5]

Хлористое соединение получается обработкой при температуре 60 спиртового раствора йодистого соединения хлористым серебром в покрытом серебряным зеркалом сосуде. Отфильтрованный раствор смешивают с равным количеством концентрированной соляной кислоты, а образующийся аморфный осадок оставляют стоять. При этом он переходит в микроскопические иглы. [6]

Полученные хлористые соединения ( летучие соединения улавливают в приемниках) обрабатывают водою и соляной кислотой, отфильтровывают остаток и переводят его в растворимое состояние либо путем вторичного нагревания в токе хлора, либо сплавляя с едким натром и перекисью натрия. Если все разложилось, раствору дают стоять, фильтруют, если нужно, еще раз, почти нейтрализуют содой, нагревают до кипения и до тех пор прибавляют азотистокислого натрия ( метод б, стр. Затем прибавляют еще соды, пока не прекратится дальнейшее осаждение, еще раз доводят до кипения, дают осесть и фильтруют. В осадке от осаждения нитритов могут оказаться составные части, упомянутые npft методе 1, стр. К раствору комплексных нитритов платиновых металлов прибавляют едкого натра, пропускают хлор и отгоняют рутений и осмий в виде четырехоки-сей ( метод 1, стр. [7]

Хлористые соединения мышьяка представляют собой хлор-ангидриды мышьяковистой и мышьяковой кислот. [8]

Описанные хлористые соединения служат не только типом хлорангидридов, но и средством для получения других кислотных хлорангидридов. Так, превращение кислот ХНО в хло-рангидриды ХС1 совершается, обыкновенно, посредством пяти-хлористого фосфора. Это открыто было Шанселем в применено Жераром, как важное средство для изучения органических кислот. Они с водою опять обратно дают кислоту, а по общим своим свойствам напоминают хлорангидриды минеральных кислот. [9]

Хлористые соединения галлия летучи. При 100 С он не разлагает воду, однако медленно растворяется в минеральных кислотах; горячая азотная кислота окисляет металл и растворяет окись. Царская водка также растворяет галлий. В растворах едкого натра и едкого кали галлий растворяется с выделением водорода. Фторид галлия может быть приготовлен растворением металла в концентрированной плавиковой кислоте. [10]

Хлористые соединения низшей валентности известны для Sm, Eu и Yb. Двухлористые соли ( Sm, Eu, Yb) Cl2 получаются нагреванием трехвалентных хлоридов в токе молекулярного водорода при 500 - 600 С. [12]

Низшее хлористое соединение металла является лучшим проводником тока, чем высшее хлористое соединение того же металла. [13]

Сравнивая летучие хлористые соединения нескольких простых тел, видим, что в них заключается неодинаковое число паев хлора. [14]

Некоторые физические свойства моногалогенозамещенных углеводородов. [15]

Страницы: 1 2 3 4