Диоксид - хлор
Cтраница 1
Диоксид хлора является промышленно доступным реагентом, действие которого на алкениланилины ранее не изучалось, в связи с чем было проведено пробное окисление. Действие 1 эквивалента СЮ2 в ацетонитриле на амид 7 приводит к образованию смеси ос ( 3-енона 107 и гидрохлорида бензоксазина 106 ( выходы 34 и 32 % соответственно), наблюдалось значительное осмоление реакционной смеси. Продукты были разделены колоночной хроматографией на силикаге-ле. [1]
Диоксид хлора из-за наличия одного неспаренного электрона является свободным радикалом. Такое взаимодействие не приводит к образованию хлорированных органических соединений. Однако при восстановлении диоксида хлора образуются хлористая и хлорноватистая кислоты. В продуктах распада хлористой кислоты кроме хлорноватистой кислоты обнаружен атомный хлор. В кислой среде это более сильные окислители, чем диоксид хлора, но для них характерны все реакции водных растворов хлора, в том числе и хлорирование. С, что интенсифицирует отбелку, по-видимому, из-за образования более сильных окислителей. [2]
Диоксид хлора, способ 2) из 24 5 г КС1О3, 20 г щавелевой кислоты, 21 6 г H2SO4 ( 11 8 мл H2SO4, d 1 84) и 80 мл Н2О, пропускают в 200 мл Н2О в конической колбе, охлаждаемой льдом. В желто-оранжевый раствор С1О2 вносят избыток твердого Ва ( ОН) г - 8НаО ( в количестве 31 6 г, которое больше теоретически необходимого для нейтрализации растворенного СОг), 12 г 30 % - него Н2О2 и встряхивают до обесцвечивания. [3]
Диоксид хлора, который часто используют при отбелке в комбинации с хлором ( см. табл. 16.11), вызывает более эффективную де-лигнификацию по сравнению с хлором при эквивалентном расходе активного хлора. [4]
Диоксид хлора давно известен как отличный делигнифи-цирующий и отбеливающий реагент, но при использовании в промышленных процессах возникают определенные трудности из-за его высокой реакционной способности в газовой фазе и токсичности. Тем не менее диоксидом хлора постепенно заменяют хлор на первой ступени многоступенчатой отбелки ( например, схема Д / Х - К - Д), тогда как первоначально его использовали на конечных ступенях. [5]
Диоксид хлора, который часто используют при отбелке в комбинации с хлором ( см. табл. 16.11), вызывает более эффективную де-лигнификацию по сравнению с хлором при эквивалентном расходе активного хлора. [6]
Диоксид хлора давно известен как отличный делигнифи-цирующий и отбеливающий реагент, но при использовании в промышленных процессах возникают определенные трудности из-за его высокой реакционной способности в газовой фазе и токсичности. Тем не менее диоксидом хлора постепенно заменяют хлор на первой ступени многоступенчатой отбелки ( например, схема Д / Х - К - Д), тогда как первоначально его использовали на конечных ступенях. [7]
Диоксид хлора является зеленовато-желтым ядовитым газом с более интенсивным запахом, чем хлор. [8]
Диоксид хлора используют как окислитель для отбеливания грубой бумажной массы и иногда для дезинфекции. [9]
 |
Физические свойства оксидов хлора. [10] |
Диоксид хлора ( 1У) СЮ2 получают действием конц. Образующаяся вначале неустойчивая хлорноватая кислота затем разлагается на хлорную кислоту, диоксид хлора - и воду. [11]
Диоксид хлора получают в промышленных масштабах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. [12]
Диоксид хлора в щелочной среде медленно восстанавливается до хлорит-иона. [13]
Диоксид хлора обладает более сильным обеззараживающим действием, чем хлор. Время контакта СЮ2 с водой, необходимое. Диоксид хлора окисляет фенолы с разрушением бензольного кольца, поэтому может быть использован для уничтожения фенольных запахов воды. Применение диоксида хлора для обеззараживания воды сдерживается недостаточным производством хлорита натрия. [14]
Диоксид хлора и озон при рН6 5 - 7 окисляют Мп2 за 10 - 15 мин. Однако применение этих окислителей требует строительства сложных установок, поэтому их практически не используют. [15]
Страницы: 1 2 3 4