Создание - пересыщение
Cтраница 1
Создание пересыщения политермическим способом обычно применяется для соединений со значительным температурным коэффициентом растворимости. [1]
Создание пересыщения при кристаллизации сульфата бария производится химическим способом. Для этой цели используются либо две хорошо растворимые соли, одна из которых содержит ион бария, а другая - сульфат-ион, либо серная кислота и какое-либо соединение бария. Обычно пересыщенный раствор сульфата бария получают сливанием двух растворов. Так как при больших пересыщениях кристаллизация протекает очень быстро, фиксация времени сливания имеет большое значение. Точное его измерение нужно как для определения индукционных периодов, если кристаллизация начинается в метастабильной области, так и для правильного описания кинетики процесса вообще. [2]
Создание пересыщения в результате испарения растворителя наиболее целесообразно в случае работы с растворами хорошо-или среднерастворимых соединений, зависимость растворимости которых от температуры мала. Например, таким путем целесообразно получать пересыщенные растворы хлористого натрия. Практически к тому же сводится и использование для этой цели эффекта высаливания. При введении в систему другого, смешивающегося с основным, растворителя растворимость в котором данного вещества ниже, чем в нервом, тоже получаются пересыщенные растворы, разумеется, в том случае, когда концентрация кристаллизуемого вещества в исходном растворе достаточно велика и превосходит по своей величине его растворимость в смешанном растворителе. Например, к образованию пересыщения может привести добавление к водному раствору этилового или другого спирта. Пересыщение возникает в ряде случаев и при введении в первоначальную систему других веществ. Растворяясь, они отвлекают на себя часть растворителя, снижая тем самым растворимость основного вещества. [3]
Создание пересыщения химическим способом имеет еще одну существенную особенность. Обусловливающая его появление химическая реакция может протекать с различной скоростью. Если при образовании сульфатов щелочноземельных элементов эта скорость велика и образование пересыщения происходит за короткий промежуток времени, то в ряде случаев дело обстоит иначе. Так, например, при получении кобальтинитритов цезия и калия химическая реакция протекает сравнительно медленно. Кристаллизация начинается, когда химическое взаимодействие реагентов еще не завершено, поэтому химическая реакция и образование новой фазы протекают одновременно. Необходимо также иметь в виду, что химическое взаимодействие, как правило, сопровождается термическими эффектами. Следовательно, чтобы образование пересыщенного раствора протекало в изотермических или близких к ним условиях, нужно учитывать это обстоятельство и использовать соответствующие термостатирующие устройства. Необходимо также пользоваться устройствами и способами, облегчающими теплопередачу в растворе. [4]
Создание пересыщения за счет повышенного давления требует особой аппаратуры, но зато этот метод очень эффективен при выделении коллоидных и грубодисперсных примесей. Из пересыщенного раствора пузырьки газа выделяются на центрах зародышеобразования, на поверхности частиц. [5]
Для создания импульсного пересыщения использована установка радиационного нагрева, основным элементом которой являлась-ксеноновая лампа сверхвысокого давления. [6]
Скорость создания пересыщения как при политермических, так и при изотермических способах является важным параметром, оказывающим значительное влияние на кристаллизацию. От нее зависит исходная концентрация жидкой фазы, при которой начинается гародышеобразование. Исходная же концентрация или, что то же, исходное пересыщение, влияет на скорость зародышеобра-зования и кинетику фазообразования в целом. [7]
Химические методы создания пересыщения чрезвычайно богаты: любая реакция, приводящая к образованию нерастворимого, а в случае конденсированных фаз и летучего продукта ( или, наоборот, нелетучего - при взаимодействии газов), может использоваться в принципе для получения дисперсной системы. Однако при получении дисперсной системы в водной среде желательно использовать реакции, которые не связаны с присутствием большого количества электролитов, способных вызвать коагуляцию образующейся системы ( см. гл. Процессы образования дисперсных систем различной дисперсности и концентрации в результате химических реакций широко распространены в природе и используются в различных областях технологии. Ниже приведены некоторые типичные примеры получения дисперсных систем при различных химических реакциях. [8]
Химические методы создания пересыщения чрезвычайно богаты: любая реакция, приводящая к образованию нерастворимого, а в случае конденсированных фаз и летучего продукта ( или, наоборот, нелетучего - при взаимодействии газов), может использоваться, в принципе, для получения дисперсной системы. Однако при получении дисперсной системы в водной среде желательно использовать реакции, которые не связаны с присутствием большого количества электролитов, способных вызвать коагуляцию образующейся системы ( см. гл. Процессы образования дисперсных систем различной дисперсности и концентрации в результате химических реакций широко распространены в природе и используются в различных областях технологии. Ниже приведены некоторые типичные примеры получения дисперсных систем при различных химических реакциях. [9]
Методы различаются способом создания пересыщения в растворе ( см. разд. [10]
Чем выше скорость создания пересыщения, тем больше образуется центров кристаллизации и тем меньше получается средний размер кристаллов десублимата. [11]
 |
Зависимость времени индукционных периодов от пересыщения для кристаллизации различных солей из растворов. [12] |
Поправка на время создания пересыщения может быть учтена на основании данных о величинах индукционных периодов, измеренных при небольших пересыщениях растворов. [13]
При химическом способе создания пересыщения фактор времени не играет существенной роли, зато приобретает значение быстрота смешивания растворов реагирующих веществ. [14]
Отсюда возникает необходимость создания равномерного пересыщения, следовательно, и равномерного распределения по объему кристаллизующейся фазы. [15]
Страницы: 1 2 3 4