Диоксид - германий
Cтраница 2
 |
Радиоактивные изотопы германия.| Температура для различных давлений паров некоторых элементов. [16] |
Диоксид германия GeOg имеет кристаллическую решетку типа рутила, заметно растворяется в воде. С в водороде восстанавливается до германия. [17]
Диоксид германия GeO-2 применяют для изготовления прозрачных п сильно преломляющих оптических стекол. [18]
Диоксид германия СеОз - белые кристаллы плотностью 4 703 г / см3, заметно-растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают СеСЬ различными способами; в частности он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением его концентрированной азотной кислотой. [19]
Диоксид германия GeOa - белые кристаллы плотностью 4 703 г / см3, заметно растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают - СеСЬ различными способами; в частности, он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением tro концентрированной азотной кислотой. [20]
Диоксид германия GeCb - белые кристаллы плотностью 4 703 г / см3, заметно растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают GeO2 различными способами; в частности, он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением его концентрированной азотной кислотой. [21]
Диоксид германия GeCb - белые кристаллы плотностью 4 703 г / см3, заметно растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают СеСЪ различными способами; в частности, он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением его концентрированной азотной кислотой. [22]
Если проба содержит только диоксид германия, фильтр обрабатывают раствором щелочи без пергидроля и затем нейтрализуют. В обоих случаях измеряют общий объем растворов, 5 мл пробы вносят в колориметрическую пробирку. [23]
 |
Подсистема выделения германия. [24] |
Металлический германий получают восстановлением диоксида германия водородом в трубчатых печах. Полученный металлический германий в порошкообразном состоянии подвергается плавке и разливается в формы. Плавление проводится в атмосфере инертного газа для предотвращения окисления. На этой стадии металл не обладает достаточной чистотой для использования в электронной промышленности. Дополнительная очистка проводится методом зонной плавки. [25]
При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова - GeO2 и SnO2, но монооксид свинца РЬО. Оксиды GeO и SnO менее стабильны. [26]
При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова - GeO2 и SnO2 - но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 С. [27]
При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова - GeO2 и SnO2, но монооксид свинца РЬО. Оксиды GeO и SnO менее стабильны. [28]
Монооксид германия малоустойчив, обладает основным характером; диоксид германия устойчив, амфотерен с преобладанием кислотных свойств. Вода на оксиды не действует и в соединения с ними не вступает. [29]
При накаливании металлов на воздухе образуются их устойчивые оксиды - диоксиды германия и олова и монооксид свинца. Все оксиды рассматриваемых металлов представляют собой твердые вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4