Солеобразные
Cтраница 1
Солеобразные: LijP, NajP, NajPso, K2P5, КЬ4Рб, CajPj, MgjPi, 2niFi - Ковалентные: ВР - разл при / 2000 С, не раств. С; эти фосфиды имеют решетку сфалерита. [1]
Солеобразные производные одновалентного иода очень неустойчивы сами по себе, но некоторые из них довольно устойчивы в виде двойных соединений с пиридином. Например, желтый 1МОз разлагается уже выше - 5 С, тогда как бесцветный INO3 2CsHsN плавится при 138 С без разложения. Известны также аналогичные нитратам по составу перхлораты одновалентного иода и производящиеся от него соли некоторых органических аислот. [2]
Солеобразные производные одновалентного иода очень неустойчивы сами по себе, но некоторые из них довольно устойчивы в виде двойных соединений с пиридином. Например, желтый ШОз разлагается уже выше - 5 С, тогда как бесцветный INO3 2CsH5N плавится при 138 С без разложения. Известны также аналогичные нитратам по составу перхлораты одновалентного иода и производящиеся от него соли некоторых органических кислот. [3]
Солеобразные производные одновалентных иода и брома очень неустойчивы сами по себе, но некоторые из них довольно устойчивы в виде двойных соединений с пиридином. Например, желтый ШОз разлагается уже выше - 5 С, тогда как бесцветный ШО3 2CsH5N плавится при 138 С без разложения. Известны также аналогичные нитратам по составу перхлораты и производящиеся от одновалентного иода соли некоторых органических кислот. Наиболее интересным из этих производных Вг является бромперхлорат, который был получен при - 45 С по реакции Вг2 2С1СЮ4 С12 2ВгС1О4 и представляет собой красную жидкость, еще не замерзающую при - 78 С и медленно разлагающуюся уже при - 20 С. [4]
Мономерные солеобразные [ ( R3SiO) 4Fe ] M плохо растворимы в органических растворителях и не плавятся до 200 С. Положение в их ИК-спектрах полосы VucSi-О - Fe зависит от характера катиона и указывает на заметное искажение полносимметричной тетраэдрической структуры тетракис ( триметилсил-окси) феррат-аниона, наблюдающейся в случае М ( СНзЬЗЬ [1256], за счет координационного взаимодействия атома щелочного металла с кислородным атомами аниона. Высокая парамагнитность трис ( триметилсилокси) феррана приводит к аномальным значениям химического сдвига, уширению сигнала в спектре ЯМР и практически делает невозможным применение этого метода для изучения свойств соединения. [5]
 |
Некоторые свойства щелочных металлов. [6] |
Образующиеся солеобразные соединения - гидриды МеН - в процессе электролиза в расплаве распадаются, выделяя водород на аноде и щелочной металл на катоде. [7]
Экстрагирующиеся солеобразные соединения могут присутствовать в органической фазе и в неионизованном состоянии. [8]
Эти солеобразные и довольно реакционноспособные соединения широко применяются в химии красителей. [9]
Поскольку солеобразные производные ванадия, ниобия и тантала в водных растворах сильно гидролизованы по катиону, их выделение представляет известные трудности, особенно с учетом ярко выраженной восстановительной активности низших производных. Однако сухим путем удается получить индивидуальные соли даже для ниобия и тантала в высших степенях окисления. [10]
Эти солеобразные и довольно реакционное пособные соединения широко применяются в химии красителей. [11]
Эти солеобразные окислы вполне аналогичны таковым же окислам мг. [12]
Эти солеобразные и довольно реакционноспособные соединения широко применяются в химии красителей. [13]
Эти солеобразные окислы вполне аналогичны таковым же окислам мг. [14]
Кроме солеобразных известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электрической проводимостью и металлическим блеском, но очень хрупки. К ним относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах ( например, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками, подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов ( см. разд. [15]
Страницы: 1 2 3