Cтраница 2
Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очень хрупки. К ним относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах ( например, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками, подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов ( стр. [16]
Кроме солеобразных известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электрической проводимостью и металлическим блеском, но очень хрупки: К ним относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах ( например, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками, подобно тому, как это. [17]
Кроме солеобразных известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электрической проводимостью и металлическим блеском, но очень хрупки. К ним относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах ( например, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками, подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов ( стр. [18]
Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очень хрупки. К ним относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах ( например, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками, подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов ( стр. [19]
Соли ( солеобразные окислы) - соединения, являющиеся производными воды, в которой атомы водорода замещены атомами соответствующего элемента, находящимися в различной валентности. [20]
Итак, солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами; она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало; они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют; тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении; тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [21]
Соли ( солеобразные окислы) - соединения, являющиеся производными воды, в которой атомы водорода замещены атомами соответствующего элемента, находящимися в различной валентности. [22]
Возможная у солеобразных МОС ионная проводимость практически выпадает из внимания при решении задач электроники, по-видимому, вследствие экзотичности, труднодостушюсти и малой изученности МОС. Ряд полупроводниковых МОС, как комплексов с переносом заряда, так и сопряженных полимеров, может быть использован в качестве термосопротивлеппй в силу высоких значений температурного коэффициента сопротивления. [23]
Некоторые оксиды ( солеобразные) можно рассматривать как комбинацию основных и кислотных оксидов. [24]
С, его солеобразные производные - ксенаты ( 6) - известны. [25]
АРСОНИЕВЫК СОЕДИНЕНИЯ - солеобразные в-ва, содержащие положительно заряженный атом мышьяка, связанный 4 ковалентными связями с оргапич. [26]
Разность видна в коренных свойствах; солеобразные окислы отвечают воде, перекиси же соответствуют по реакциям и происхождению перекиси водорода. Поэтому у перекисей должно ждать своей периодичности. Элемент R, дающий высшую степень окисления R20, может давать как низшие степени окисления R20B - B ( где т очевидно менее п), так и перекиси R20B 1, R2O 1 2 или с еще большим содержанием кислорода. [27]
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов носят название солеобразных, или солеподобных и представляют собой в чистом виде белое ( иногда серое) кристаллическое вещество. Молекула данных гидридов состоит из положительного иона металла и отрицательного иона водорода. [28]
В результате присоединения протона к нейтральной молекуле образуются солеобразные о н и е в ы е соединения. [29]
Водород имидогруппы легко замещается металлом, причем образуются солеобразные производные. [30]