Cтраница 1
Соли аминов помещаются при аминах; соли четвертичных аммониевых оснований, сульфопиевых и йодониевых оснований, соли диазония - при соответствующих основаниях. [1]
Соли аминов - твердые вещества, хорошо растворимые в воде. [2]
Соли аминов помещаются при аминах; соли четвертичных аммониевых оснований, сульфониевых и иодониевых оснований, соли диазония-при соответствующих основаниях. [3]
Соли аминов имеют ионный характер. Соответствующие галогениды, сульфаты и нитраты хорошо растворяются в воде. Образование водорастворимых солей - качественная проба на амины. [4]
Соли аминов с хлороводородной кислотой называют иногда гидрохлоридами, например гидрохлорид анилина. [5]
Соли аминов с 1 - и 2-нафталинсульфокислотами [31] также-трудно растворимы в холодной воде; наибольшей растворимостью ( 1 58 г в 100 г раствора при 15) обладает соль анилина. [6]
Соли аминов, например хлористый фениламмоний - твердые вещества, растворимые в воде. [7]
Соли аминов количественно реагируют с ЭГ только при нагревании. ЭГ в хлор-гидринные в присутствии аминов могут реагировать и гидроксильные группы изучаемого соед тения. Этот недостаток устраняют, до минимума сокращая количество применяемого амина. [8]
Соли аминов в растворе имеют нейтральную реакцию. [9]
Соли аминов вызывают значительную поляризацию анодного процесса, особенно нцтрофенолят гексаметиленимина. Для всех трех металлов эта поляризация превышает поляризацию, вызванную ортонитрофенолятом натрия. [10]
Соли аминов, как и соли натрия влияет на оба процесса ( анодный и катодный), протекающие на металлах. [11]
Соли аминов устойчивы к окислению. Однако это не относится к свободным основаниям. [12]
Соли аминов количественно реагируют с ЭГ только при нагревании. ЭГ в хлор-гидринные в присутствии аминов могут реагировать и гидроксильные группы изучаемого соединения. Этот недостаток устраняют, до минимума сокращая количество применяемого амина. В нек-рых случаях ЭГ изо-меризуются в карбонильные, подвергаются гидролизу или алкоголизу, что приводит к заниженным результатам. [13]
Соли аминов следует рассматривать как комплексные соединения. Центральным атомом в них является атом азота, координационное число которого равно четырем. Атомы водорода и алкилы связаны с атомом азота и находятся во внутренней координационной сфере; кислотный остаток или гидроксил находятся во внешней координационной сфере и при электролитической диссоциации отделяются в виде ионов. [14]
Соли аминов можно рассматривать как соли аммония, в молекуле которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами. [15]