Cтраница 1
Соли закиси железа, производные закиси железа, FeO, в которых Fe двухвалентно. Они частью непостоянны, большею частью окрашены в зеленый цвет; в растворе содержат Fe, слабо окрашенный в зеленый цвет. [1]
Соли закиси железа в твердом состоянии и особенно легко в растворе окисляются на воздухе до солей трехвалентного железа. Окисление их в растворе протекает тем медленнее, чем больше в нем концентрация ионов водорода. В сильно кислой среде соединения двухвалентного железа могут быть окислены только действием сильных окислителей. [2]
Соли закиси железа в твердом состоянии и особенно легко-в растворе окисляются на воздухе до солей трехвалентного железа. Окисление их в растворе протекает тем медленнее, чем больше в нем концентрация ионов водорода. В сильно кислой среде соединения двухвалентного железа могут быть окислены только действием сильных окислителей. [3]
Соли закиси железа в твердом состоянии и особенно легко в растворе окисляются на воздухе до солей трехвалентного железа. Окисление их в растворе протекает тем медленнее, чем больше в нем концентрация ионов водорода. В сильно кислой среде соединения двухвалентного железа могут быть окислены только действием сильных окислителей. [4]
Соли закиси железа выделяют голубые осадки, переходящие на воздухе в синие ( стр. [5]
Соли закиси железа предварительно окисляют, выпаривая их растворы на предметном стекле с каплей азотной кислоты. Присутствие солей хрома и алюминия не мешает реакции. [6]
Соли закиси железа выделяют голубые осадки, переходящие на воздухе в синие ( стр. [7]
Соли закиси железа с очень большой скоростью окисляются перекисью водорода до шлей окиси железа. Маншо и Виль-хельмс I9S нашли, что при окислении двухвалентного железа расходуются три эквивалента кислорода или Г / и молекулы перекиси водорода. Эта высоковалентная, особенно активная перекись железа очень легко отдает кислород; другим веществам, восстанавливаясь до окиси, и является по-этому хорошим окислителем. При таком толковании не может быть и речи о каталитической активности двухвалентногр же - - леза, так как процесс окисления заканчивается переходом закнс-ного железа в окиси ое. [8]
Соли закиси железа окисляются на воздухе до солей трехвалентного железа. Особенно легко этот процесс идет в растворе. Окисление их в растворе протекает тем медленнее, чем больше в нем концентрация ионов водорода. В сильнокислой среде соединения двухвалентного железа могут быть окислены только действием сильных окислителей. [9]
Соли закиси железа дают белый осадок, который вследствие окисления на воздухе быстро синеет. [10]
Соли закиси железа дают в нейтральных и кислых растворах турнбулеву синь ( стр. [11]
Если соли закиси железа выносятся водой из торфяника, то они окисляются, и железо выделяется в виде лимонита. [12]
Растворы солей закиси железа окрашены в бледно-зеленый цвет, разбавленные растворы бесцветны. [13]
Реакция солей закиси железа с перекисями, полученными из циклических кетонов, вызывает значительный интерес, так как при этом образуются продукты с открытой цепью, содержащие удвоенное число углеродных атомов по сравнению с исходным кетоном. Эти продукты напоминают соединения, получающиеся тем же способом из 1-гидроперекисей 1-алкилциклоалканов. В этих реакциях были использованы не только выделенные твердые перекиси, но и смеси циклических кетонов с перекисью водорода, содержащие, по-видимому, простые а-оксигидропере-киси и продукты окисления циклических спиртов. [14]
Растворы солей закиси железа окрашены в бледно-зеленый цвет. [15]