Соль - закись - железо
Cтраница 2
В солях закиси железа, вследствие частичного окисления на воздухе, всегда присутствуют соли трехвалентного железа. [16]
При окислении солей закиси железа в клетках бактерий первоначально, невидимому, образуется растворимая соль окиси железа. После выделения из клетки эта соль превращается в менее растворимое основное соединение и, наконец, выпадает в виде гидрата окиси железа. [17]
Сернистый водород, соли закиси железа, нитриты и другие минеральные вещества, которые окисляются перманганатом калия на холоду. [18]
Затем прибавляют избыток соли закиси железа, разбавляют кипящей водой и оттитровывают раствором перманганата калия. Величины х и у отвечают эквивалентным миллилитрам раствора перманганата калия. [19]
Что происходит с растворами солей закиси железа на воздухе. [20]
Как производится перманганатометрическое определение солей закиси железа. [21]
При титровании предполагается отсутствие солей закиси железа, что необходимо проверить железосикеродистым калием. Раствор нейтрализуют и осаждают железо в виде гидрата окиси чистой окисью цинка. [22]
Индикатором служит капля раствора соли закиси железа, которая с ничтожным избытком железосинеродистого калия образует турнбулеву синь. [23]
В исследуемой воде могут содержаться соли закиси железа нли марганца, соли азотистой кислоты и другие неорганические восстановители, которые могут поглощать кислород, переходя в более окисленные соединения. Это определение производится в отдельной порции исследуемой воды на холоду ( см. об этом ниже); количество миллилитров марганцово кислого калия, израсходованное на окисление закисных солей, вычитается из общего количества его, потраченного на окисление воды при кипячении. [24]
Диметилглиоксим вызывает в виннокислых раствора солей закиси железа после прибавления аммиака темнокрасно окрашивание. [25]
Меньшее значение имеет метод взаимодействия соли закиси железа с содой или мелом с последующим окислением образовавшегося осадка кислородом воздуха или бертолетовой солью. Такие пигменты известны под названием желтые марсы; их применяют преимущественно для производства художественных красок и для клеевых накрасок. [26]
 |
Кривая изменения потенциала платинового электрода при титровании соли. [27] |
Осаждение хлористого серебра и окисление соли закиси железа перманганатом представляют собою примеры количественно протекающих реакций, то-есть таких, при которых в конечной точке вещества, участвующие в реакции, присутствуют лишь в незначительной, не поддающейся анализу равновесной концентрации. В подобных случаях резкое повышение или понижение потенциала в точке эквивалентности большею частью находится в пределах одной единственной капли титрующего раствора, и это обстоятельство приводит к тому, что можно говорить о скачке кривой титрования, указывающем конечную точку. [28]
Производство электролитического железа осуществляется электролизом солей закиси железа. Чистое железо также получается раскислением окислов железа в струе водорода с последующим сплавлением в вакууме порошка чистого железа, полученного при таком раскислении. [29]
Сперва определяют объемное соотношение растворов соли закиси железа и перманганата, как это указано выше. [30]
Страницы: 1 2 3 4