Cтраница 2
Соли кальция и магния находятся в воде лишь до ее кипячения. Отсюда и произошло название временной, или устранимой, жесткости воды. Однако, строго говоря, это не совсем так, так как карбонаты магния в значительной степени растворимы в воде. [16]
Соли кальция с органическими кислотами играют очень важную роль в метаболизме растений. Раковины, скорлупа яиц, панцыри морских животных и др. образованы главным образом из карбоната кальция. Скелет позвоночных построен из трехзамещенного орто-фосфата кальция, связанного незначительными примесями карбоната и фторида кальция. [17]
Соли кальция и магния жесткой воды образуют с мылом малорастворимые олеаты и стеараты кальция и магния. Малорастворимые олеаты и стеараты закрепляются на волокне и удерживают адсорбированные частицы загрязнений, что влечет за собой образование пятен, неравномерность окраски и получение тусклых тонов при крашении. [18]
Соли кальция, магния и низших одноосновных кислот ( например, уксусной), хорошо растворимы в воде, соли же этих металлов и высших кислот ( пальмитиновой, стеариновой) почти совершенно нерастворимы. Благодаря этому, процесс мытья так называемыми жесткими водами, содержащими соли кальция и магния, чрезвычайно затрудняется. Обыкновенное мыло с жесткой водой дает трудно смываемый липкий осадок кальциевых и магниевых солей, еще более загрязняющий предмет. Для мытья жесткими водами применяются специальные мыла, содержащие фосфорнонатриевую соль и соли борной кислоты. Кальций и магний осаждаются в виде нерастворимых солей фосфорной и борной кислот, образующих осадок, легко смываемый водой. [19]
Соли кальция и особенно магния претерпевают в этих условиях частичное разложение до фторида. [20]
Соли кальция и магния, растворенные в воде, вызывают ее жесткость. Различают жесткость постоянную и временную, называемую также сульфатной и карбонатной. [21]
Соли кальция при нагревании в пламени газовой горелки окрашивают его в кирпично-красный двет. [22]
Соли кальция используют для обесцвечивания сточных вод производства сульфатной целлюлозы. [23]
Соли кальция, магния, железа ( II), содержащиеся в природной воде, придают, ей жесткость. В жесткой воде хуже растворяются вещества, не мылится мыло; из нее выделяется много накипи. Жесткость оценивается числом миллиэквивалентов кальция ( II), содержащихся в 1 л воды. Если это число менее 4, вода считается мягкой; от 4 до 8 - средней; от 8 до 12 - жесткой и более 12 - очень жесткой. [24]
Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет. [25]
Соли кальция, стронция, бария, как правило, плохо растворимы в воде; растворимы лишь соли галогеноводородных кислот ( кроме HF), а также нитраты и ацетаты. Поэтому безводные соли кальция часто используются как водоосушительное средство. [26]
Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, стронция - вкарминово-красный, бария - в зеленовато-желтый. [27]
Соли кальция всегда содержатся в природных водах. [28]
Соли кальция играют важную роль в жизнедеятельности животных организмов, в том числе человека. Многие из них, например хлорид кальция СаС12, используются в медицине. [29]
Соли кальция с однозарядными анионами - СГ, Br -, J -, NO3 хорошо растворимы, но CaF2 ( минерал флюорит) практически нерастворим. [30]