Cтраница 3
Соль кальция н основание ( предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10 % от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с ( 3-кетоэфирамн еще раньше применялся гидрокснд кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [31]
Соль кальция и основание ( предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10 % от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с ( 3-кетоэфирамн еще раньше применялся гидрокснд кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [32]
Соль кальция н основание ( предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10 % от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с 3-кетоэфирамн еще раньше применялся гидрокснд кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [33]
Соли кальция обладают в этих условиях весьма низкой растворимостью в паре. [34]
Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Их содержание определяется геологическими условиями водоносных слоев. [35]
Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Их содержание определяется геологическими условиями водоносных слоев. Содержание растворенного кальция в воде и изменение его концентрации зависят в естественных условиях обычно от равновесия углекислых солей и двуокиси углерода. В очень жестких водах при нарушении углекислотного равновесия и уменьшении концентрации двуокиси углерода может произойти выделение карбоната кальция. [36]
Соли кальция и магния, находящиеся в растворенном состоянии, придают воде свойства, которые принято называть жесткостью. [37]
Соли кальция и магния, находящиеся в растворенном состоянии, придают воде свойства, которые, принято называть жесткостью. [38]
Соли кальция и магния, в зависимости от их состава, придают воде двоякого рода жесткость: временную или постоянную. [39]
Соли кальция и магния, растворенные в воде, придают ей особое свойство-жесткость. [40]
Соли кальция широко используются в медицинской практике. [41]
Соли кальция ( ион Са) осаждают ион С2О7 - в виде белого осадка СаС2О4 растворимого в минеральных кислотах, но не растворимого в уксусной кислоте. [42]
Соли кальция ( ион Са) осаждают ион С О7 - в виде белого осадка СаС О4, растворимого в минеральных кислотах, но не растворимого в уксусной кислоте. [43]
Соли кальция при действии NasHPO4 образуют белый осадок СаНРОа. Зная, что осадок этот растворим в кислотах ( в том числе и в уксусной кислоте), но практически не растворим в щелочах и в горячей воде, решите, можно ли проводить эту реакцию: а) при нагревании; б) в присутствии кислот; в) в присутствии щелочей. [44]
Соли кальция ( ион Са) осаждают ион С2О4 в виде белого осадка СаС2О4, растворимого в минеральных кислотах, но не растворимого в уксусной кислоте. [45]