Соль - серная кислота
Cтраница 1
Соли серной кислоты называются сульфатами или сернокислыми. [1]
Соли серной кислоты иначе называются сульфатами. Важнейшими из них являются следующие. [2]
Соли серной кислоты - сульфаты - известны для всех металлов. Мало растворимы только сульфаты щелочно-земелъных металлов и свинца. На этом основано их качественное и количественное определение. Остальные сульфаты и гидросульфаты хорошо растворимы. [3]
Соли серной кислоты ( сульфаты), соляной кислоты ( хлориды) и азотной кислоты ( нитраты) растворимы в воде. [4]
Соли серной кислоты ( сульфаты), соляной кислоты ( хлориды) и азотной кислоты ( нитраты) растворимы в воде. [5]
Соли серной кислоты вызывают выпадение белого осадка CaSO4 только в сравнительно концентрированных растворах солей кальция. Осадок CaSO4 растворим в ( NH4) 2SO4, а потому действием ( NH4) 2SO4 можно удалить из раствора ионы Ва ( и Sr), почти не осаждая ионов Са, что мы используем в ходе анализа. [6]
Соли серной кислоты ( сульфаты), соляной кислоты ( хлориды) и азотной кислоты ( нитраты) растворимы в воде. [7]
Соли серной кислоты ( сульфаты), такие как сульфат магния и сульфат натрия, оказывают отрицательное влияние на схватившийся цемент. Сульфат кальция, реагируя с компонентом С3А, образует сульфоалюми-нат, который вызывает расширение и нарушение целостности цементного камня. В основном это происходит вследствие того, что частицы сульфоалюмината по размерам больше частиц СзА, которые они замещают, что ведет к разрушению цементного камня. [8]
Соли серной кислоты - сульфаты и гидросульфаты - образуют многие металлы. Чем более отрицательно значение ф металла, тем устойчивее к нагреванию будет его сульфат. Например, CaSCU плавится при 1460 С без разложения. [9]
Соли серной кислоты также находят широкое применение. Сернокислый натрий Na2SO4 - 10H2O и сернокислый магний MgS04 7Н20 используются в медицине. [10]
Соли серной кислоты, образованные катионами слабых оснований, в водных растворах имеют кислую реакцию. [11]
 |
Схема образования продуктов восстановления H2SO4. [12] |
Соли серной кислоты в водных растворах окислительными свойствами не обладают. [13]
Соли серной кислоты - сульфаты - находят разнообразное применение. Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов ( трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [ Ме ( 8О4Ы -, занимающий определенное место в кристаллической решетке. [14]
Соли серной кислоты, образованные катионами слабых оснований, в водных растворах имеют кислую реакцию. [15]
Страницы: 1 2 3 4