Cтраница 2
Соли серной кислоты - сульфаты - бесцветные или белые, за исключением солей окрашенных катионов, кристаллические вещества. [16]
Соли серной кислоты гидролизуются только по катиону или не подвергаются гидролизу вовсе. [17]
Соли серной кислоты в воде обычно происходят в результате выщелачивания сернокислых соединений грунта и отчасти вследствие разложения органических веществ. [18]
Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию. [19]
Соли серной кислоты, содержащие сульфат-ионы, также присутствуют в кислотных дождях и атмосферной влаге. В воздухе они рассеиваются и, попадая в легкие, вызывают кашель. В большом количестве они могут быть опасны для человеческого здоровья. [20]
Соли серной кислоты - сульфаты - находят разнообразное применение. Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов ( трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [ Me ( SO4b ] -, занимающий определенное место в кристаллической решетке. [21]
Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию. [22]
Соли серной кислоты называются сульфаты; соли фосфорной кислоты называются фосфаты. [23]
Соли серной кислоты называются сульфаты. [24]
Соли серной кислоты, образованные катионами слабых оснований, в водных растворах имеют кислую реакцию. [25]
Соли серной кислоты - сульфаты - получаются при растворении металлов, окислов и гидроокисей металлов в серной кислоте. [26]
Соли серной кислоты, образованные катионами слабых оснований, в водных растворах имеют кислую реакцию. [27]
Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение. Укажем важнейшие из них. [28]
Многие соли серной кислоты имеют практическое применение. Сернокислые соли натрия Na2S04 10Н2О, магния MgSO4 7Н2О, кальция CaSO4 2Н2О, алюминия A12 ( SO4) 3 18Н2О, железа FeSO4 - 7H2O и меди CuSO4 - 5H2O будут рассмотрены в главе о металлах. [29]
Какие соли серной кислоты применяются в сельском хозяйстве. [30]