Cтраница 1
Соли марганцовой кислоты ( марганцовокислые, или перманганаты) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона МпСХ, соли рениевой ( рениевокислые, или перренаты), подобно самому иону ReOX бесцветны. [1]
Соли марганцовой кислоты используют как окислители. Марганец является составной частью растительных и животных организмов и содержится в них в количествах десятых - сотых долей процента. Недостаток марганца вызывает заболевание у растений, например пятнистость у многих злаков. Под влиянием марганца происходит усиление фотосинтеза, а также окислительных процессов как в растительных, так и в животных организмах. Отсутствие марганца в пище у многих животных вызывает малокровие. [2]
Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. [3]
Соли марганцовой кислоты называются марганцовокислыми солями, или перманганатами. Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, хорошо растворимое в воде. Разбавленные растворы КМп04 имеют малиновый цвет. Обладает сильными окислительными свойствами. При этом семивалентный ион марганца восстанавливается до различной валентности, в зависимости от среды: в кислой среде до двухвалентного, в нейтральной и щелочной среде до четырехвалентного. [4]
Соли марганцовой кислоты ( марганцовокислые, или пер-м aura на ты) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона МпОГ, соли технециевой ( т е х н е ц и е в о к и с л ы е, или п е р т е х-нетаты) и рениевой ( р е н и е в о к и с л ы е, или п е р р е н а т ы) подобно самим ионам ТсОГ и ReO бесцветны. [5]
Соли марганцовой кислоты - перманганаты - окрашены в фиолетово-красный цвет, устойчивы в водных растворах и являются сильными окислителями. [6]
Все соли марганцовой кислоты ( перманганаты) растворяются в воде, окрашивая & е в красно-фиолетовый цвет. [7]
Из солей марганцовой кислоты практическое значение имеет только перманганат калия. Эта соль образует темно-фиолетовые кристаллы с бронзовым отливом. Перманганат калия хорошо растворим в воде. Благодаря окислительным свойствам этой соли ее применяют как сильно дезинфицирующее средство. Слабые растворы ее применяют для полоскания полости рта и горла. [8]
Перманганаты ( соли марганцовой кислоты), производные ангидрида Мп О7 с семивалентным Мп. Они окрашены в интенсивный фиолетовый цвет. [9]
Manganum марганец) соли марганцовой кислоты; пермашанат калия ( марганцовокислый калии) примой, в химическом практике как окислитель, в медицине - как обеззараживающее н прижигающее средство. [10]
Перманганат калия - соль сильной марганцовой кислоты НМпО4, поэтому он не гидролизуется в водном растворе. [11]
На предметном стекле смешивают каплю разбавленного раствора соли марганцовой кислоты с 0 15 % - ным раствором метиленовой синей в 3 % - ном растворе уксуснокислого натрия-выпадают красивые, крупные связки синих или сине-фиолетовых игол. [12]
Из соединений марганца наибольшее практическое значение имеют соли двухвалентного марганца, двуокись марганца и соли марганцовой кислоты - перманганаты. [13]
Наиболее важными соединениями марганца являются соли Мп ( II), оксид марганца ( IV) МпО2 и соли марганцовой кислоты НМпО4 - перманган аты. [14]
При каких реакциях из сульфата марганца получаются: а) гидрат закиси марганца; б) двуокись марганца; в) соль марганцовой кислоты. [15]