Cтраница 3
Это неустойчивая, но сильная кислота. Известна только в водных растворах. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. При нагревании они разлагаются. [31]
Сульфат марганца MnSC4 применяют в текстильной и фарфоровой промышленности, а также используют в качестве микроудобрения. Хлорид марганца МпСЬ под названием марганцовый бистр используют при окрашивании тканей. Соль марганцовой кислоты КМпО ( перманганат к а л и я) является сильным окислителем, давая различные продукты восстановления в зависимости от характера среды ( см. гл. Как окислитель применяют в химической промышленности и в лабораторной практике, для обесцвечивания и отбелки различных материалов. Слабый раствор КМпСч ( марганцовка) является дезинфицирующим средством. [32]
Сульфат марганца MnSO4 применяют в текстильной и фарфоровой промышленности, а также используют в качестве микроудобрения. Хлорид марганца МпС12 под названием марганцовый бистр используют при окрашивании тканей. Соль марганцовой кислоты КМпО4 ( перманганат калия) является сильным окислителем, давая различные продукты восстановления в зависимости от характера среды ( см. гл. Как окислитель применяют в химической промышленности и в лабораторной практике, для обесцвечивания и отбелки различных материалов. Слабый раствор КМпО4 ( марганцовка) является дезинфицирующим средством. [33]
Из соединений Мп ( VI) известны соли неустойчивой марганцовистой кислоты - манганаты ( напр. KaMnCu), окрашенные в темно-зеленый цвет. Более важны соли марганцовой кислоты НМпС4 - перманганаты ( напр. Из органических производных марганца применяют циклопентадиенилтрикарбонилмарганец ( ЦТМ) как антидетонатор, он менее токсичен, чем тетраэтилсвинец. [34]
Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Пер-манганаты - кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО4 - красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. [35]
При взаимодействии с сильными окислителями МпО2 проявляет восстановительные свойства. Кислота эта легко разлагается. Ее соли также разлагаются кислотами и водой, превращаясь в соли марганцовой кислоты НМпО4, называемые перманганатами. [36]
Марганец проявляет в своих соединениях различную валентность. Примерами соединений двухвалентного марганца могут служить закись марганца МпО, которой соответствует гидрат закиси марганца Мп ( ОН) 2 и соли МпС12, MnSO4 и др. Соединения трехвалентного марганца, например Мп2О3, большого значения не имеют. В растворах солей марганцовистой кислоты находится двухзаряд-ный ион МпО4зеленого цвета, в растворах солей марганцовой кислоты - однозарядный ион МпО4 - красно-фиолетового цвета. [37]
С увеличением валентности марганца происходит изменение свойств: от основных к кислотным. Первые два окисла имеют основной характер; двуокись марганца Мп02 амфотерна; высшие окислы Мп03 и Мп20, обладают кислотными свойствами. Такое же изменение характера окислов наблюдается и в рассмотренной нами подгруппе хрома. Из соединений наибольшее практическое значение имеют соли двухвалентного марганца, двуокись марганца и соли марганцовой кислоты. [38]
Соли двухвалентного марганца в кристаллическом виде и в концентрированных водных растворах окрашены в бледно-розовый цвет. Кислородом воздуха Мп ( ОН) 2 окисляется. Большинство солей Мп2 растворимо в воде. Важнейшими представителями соединений марганца высшей валентности являются соли марганцовистой кислоты НзМгкХ - манганаты и соли марганцовой кислоты НМпО4 - перманганаты. [39]