Соль - йодная кислота
Cтраница 1
 |
Строение Во всех таких соединениях зодороды воды спосо-бны з а м е-иона 2 2 щаться на металл так же, как и водород самой НЮ.. [1] |
Соли йодных кислот, как правило, труднорастворимы в воде. [2]
Соли йодных кислот, как правило, труднорастворимы в воде. [3]
Соли йодной кислоты - периода - хорошо изучены и применяются в лабораторной практике. [4]
Соли йодной кислоты - периодаты - хорошо изучены и применяются в лабораторной практике. [5]
Известно несколько типов солей йодной кислоты. Метапериодаты с тетраэдрическим анионом I0i также известны в твердом виде. Сложность химии периодатов имеет сходство с кислородсодержащими кислотами сурьмы и теллура и периодаты во многом напоминают теллураты. [6]
Известно несколько типов солей йодной кислоты. Метапериодаты с тетраэдрическим анионом lOt также известны в твердом виде. Сложность химии периодатов имеет сходство с кислородсодержащими кислотами сурьмы и теллура и периодаты во многом напоминают теллураты. [7]
Иодаты диспропорционируют с образованием периодатов - солей пятиосновной йодной кислоты Н5Ю6, имеющей в отличие от хлорной октаэдрическую структуру. [8]
Из методов определения СО, в которых используются его восстановительные свойства, большая часть основана на восстановлении окисью углерода йодноватого ангидрида или солей йодной кислоты. [9]
Такие наблюдения в совокупности с тем фактом, что большинство окислителей превращает целлюлозные волокна в порошок задолго до того, как все глюкозные единицы подверглись воздействию, наводят на мысль, что вообще для окислителей более характерно поведение хромовой кислоты, чем поведение пермутоидных агентов, подобных двуокиси азота и соли йодной кислоты. [10]
Кристаллическая ортоиодная кислота Н61О6 отличается гигроскопичностью и хорошей растворимостью в соде. Большинство солей йодной кислоты плохо растворимо в воде. [11]
Кислотные свойства НЮ4 выражены несравненно слабее, чем у НС1О4, а окислительные, наоборот, гораздо более отчетливо. Большинство солей йодной кислоты ( периодатов) малорастворимо в воде. [12]
Хотя способность окисления целлюлозы еще мало изучена, все же нет сомнения в том, что степень окисления находится в большой зависимости от окислителя. Двуокись азота [57, 58, 59] и водная соль йодной кислоты [29, 32, 40] в конечном итоге окисляют практически все глюкозные единицы в волокне, которое набухает в диаметре и сжимается по длине, но. Выход оксицеллюлозы практически остается количественным и поэтому при вторичном окислении до водорастворимых фрагментов теряется немного материала. В связи с этим такие окислители способны проникать в целлюлозные кристаллиты со скоростью гораздо меньше той, которая присуща аморфным зонам. В соответствии с ее пермутоидной природой ион соли йодной кислоты по мере проникновения в кристаллиты вызывает постепенное исчезновение диффракционной рентгенограммы целлюлозы, но окисление двуокисью азота почти заканчивается, прежде чем можно заметить уменьшение интенсивности и первоначальной рентгенограммы. [13]
Образующееся соединение мало растворима в воде, но легко растворяется в самом слабом растворе азотной кислоты. В форме JX7 выражается состав всяких солей йодной кислоты. [14]
Другой метод частичного расщепления полисахаридных цепей ( деградация по Смиту) основан на более избирательной, но и более сложной последовательности реакций. Ключевой стадией здесь служит окисление полисахарида солями йодной кислоты - периодатами. [15]
Страницы: 1 2