Соль - слабая кислота
Cтраница 2
Соль слабой кислоты Na A - мы считаем полностью диссоциированной, и для нее никакого уравнения, описывающего равновесную диссоциацию, писать не нужно. Поскольку анион А - является сопряженным основанием кислоты, он проявляет тенденцию к гидролизу в соответствии с уравнением (4.27), на равновесие при этом сильно сдвинуто влево; небольшое количество образующихся гидроксильных ионов нейтрализуется протонами кислоты. [16]
Все соли слабых кислот или слабых оснований в водном растворе гидролитически расщеплены. В зависимости от того, превышает ли сила кислоты или основания, составляющих данную соль, водный раствор солей обладает либо кислой, либо щелочной реакцией. [17]
 |
Буферные растворы, применяемые в качественном анализе. [18] |
Зато соль слабой кислоты обычно является сильным электролитом. Поэтому можно принять, что анионы А образуются в буферном растворе только за счет диссоциации соли. [19]
Зато соль слабой кислоты обычно является сильным электролитом. [20]
Как соли слабой кислоты, сульфиды в водных растворах сильно гидролизованы. [21]
Зато соль слабой кислоты обычно является сильным электролитом. [22]
Растворимость солей слабых кислот существенно зависит от кислотности среды. Их соли гидролизуются в большей степени, чем соответствующие соли сильных кислот. [23]
Прочность солей слабых кислот - угольной, сернистой и других - объясняется резонансом в их анионах. [24]
Растворение солей слабых кислот или оснований в воде сопровождается реакциями гидролиза, равновесие которых также можно рассмотреть с позиций теории Аррениуса. При гидролизе соль взаимодействует с водой и образуются молекулы слабой кислоты или основания. [25]
Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрация ионов водорода. Однако карбонат кальция растворяется в растворе уксусной кислоты быстрее, чем в растворе серной. [26]
Растворение солей слабых кислот или оснований в воде сопровождается реакциями гидролиза, равновесие которых также можно рассмотреть с позиций теории Аррениуса. При гидролизе соль взаимодействует с водой и образуются молекулы слабой кислоты или основания. [27]
Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрации ионов водорода. Однако растворение карбоната кальция в растворе уксусной кислоты проходит быстрее, чем в растворе серной. [28]
Растворение соли слабой кислоты проводят прибавлением сильной кислоты. [29]
Будучи солями слабых кислот и сильных оснований, мыла частично гидролизуются в воде, и их растворы имеют щелочную реакцию. [30]
Страницы: 1 2 3 4