Cтраница 3
Например, соли, подобные Na2CO3 или Na2B4O7, как соли очень слабых кислот, хорошо титруются сильными кислотами. Наоборот, такие соли, как Na2C2O4 и Na2C4H4O6, образованные значительно более сильными-щавелевой и винной кислотами, титровать кислотами нельзя. [31]
То же самое справедливо и по отношению к солям двух - и многоосновных кислот. Например, соли, подобные Na2CO3 или Na2B4O7, как соли очень слабых кислот хорошо титруются сильными кислотами. Наоборот, такие соли, как Na2C O4 и Na2C4H4O6, образованные значительно более сильными-щавелевой и винной кислотами, титровать кислотами нельзя. [32]
В водных растворах системы аммиак - диоксид углерода - вода присутствуют карбонат, бикарбонат, карбамат и гидрат аммиака ( см. гл. Однако аммонийные соли угольной кислоты по II ступени ионизации и карбаминовой кислоты являются солями очень слабых кислот и в водной среде подвержены гидролизу. На рис. IX-3 приведены графики кондуктометрического титрования этих веществ раствором соляной кислоты. Как видно из рис. IX-3, III и IX-3, II, в растворе карбамата аммония и карбоната аммония первый участок кривой аналогичен участку при титровании гидрата аммиака раствором соляной кислоты ( рис. IX-2, I), что подтверждает практически полный гидролиз этих солей в водном растворе. [33]
Связь металл-углерод в алкилзамещенных соединениях щелочных металлов имеет ионный характер. Низшие алки-латы натрия и следующих за ним щелочных металлов по степени ионности связи рассматриваются как соли очень слабых кислот. Литийалкилы занимают промежуточное положение между солеобразными соединениями более щелочных металлов и ковалентными соединениями, типичными для большинства элементов побочных подгрупп. [34]
Растворимость карбоновых кислот в щелочи уже была обсуждена в разделе III этой главы. Соли карбоновых кислот в большинстве случаев можно выделить, причем нейтральные растворы аммониевых солей ( за исключением солей очень слабых кислот) могут быть получены растворением кислоты в избытке гидроокиси аммония с последующим удалением избытка аммиака упариванием. Аммониевые соли истинных кислот ( в противоположность псевдокислотам, которые требуют присутствия воды для солеобразования) могут быть также получены пропусканием аммиака в раствор кислоты в бензоле. [35]
Такие представления объясняют возникновение у разбуриваемых пород тенденции к сохранению устойчивости, но ими нельзя объяснить крепящее действие силикатных растворов. Для этого должен быть дополнительно привлечен механизм силикатирования. В соответствии с ним силикат натрия как соль очень слабой кислоты легко гидролизуется с образованием коллоидального осадка кремнегеля, цементирующего отдельные частицы. В присутствии соли усиливается выпадение на твердую фйзу конденсированного поликремниевого осадка, тем большего, чем выше модуль жидкого стекла, его концентрация и температура. В результате на поверхностях раздела по-вляются скрепляющие конденсационно-кристаллизационные структуры. [36]
Эта диссоциация воды обусловливает то явление, которое нами было описано на стр. ОН несвязанными, сколько обыкновенно содержится в воде. Этот остаток для солей сильных кислот и сильных оснований в расчет не принимается, напротив, он принимается в расчет для солей очень слабых кислот или оснований, в силу следующих причин. [37]
Общие указания относительно получения солей карбоновых кислот дать трудно, так как одни кислоты хорошо растворимы в воде, другие нерастворимы. Некоторые кислоты, нерастворимые в воде, переходят в раствор в виде солей при прибавлении щелочей или аммиака. Особенно удобно пользоваться аммиаком, избыток которого можно удалить при выпаривании раствора, в котором остается чистая соль. Этот путь непригоден для получения солей очень слабых кислот, так как при выпаривании соль гидролизуется и аммиак улетучивается. Поскольку аммонийные соли идентифицировать нельзя, путем обменного разложения с растворимыми солями металлов получают нерастворимые или труднорастворимые кристаллические соли металлов и органических кислот. [38]