Cтраница 3
Все соли органических кислот образуются лишь путем замещения водорода кислоты металлом. Основность кислот определяется числом атомов водорода в кислоте, способных замещаться на металл. [31]
Многие соли органических кислот представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Соли щелочных металлов кислот с числом атомов углерода от 1 до 10 растворимы в воде; соли более высокомолекулярных кислот образуют в воде коллоидные дисперсии. [32]
Эти псевдотиурониевые соли органических кислот выделяются в весьма чистом виде и обычно не требуют перекристаллизации. [33]
Вместо солей органических кислот при реакции Перкина можно употреблять другие конденсирующие средства: карбонат калия, триэтшь амин и др. 17; это является бесспорным доказательством того, что конденсация протекает между альдегидом и ангидридом кислоты, а не между альдегидом и солью, как это предполагали раньше. Правда, имеются экспериментальные факты, на основании которых можно было бы заключить, что в конденсации принимают участие альдегид и соль. Так, смесь бензальдегида, уксусного ангидрида и натриевой соли масляной кислоты при 100 дает а-этилкоричную, а не коричную14 кислоту. Однако установлено, что при температуре около 100 между уксусным ангидридом и натриевыми солями кислот, являющихся гомологами уксусной кислоты, протекает реакция обмена, в результате которой образуется ацетат натрия и ангидрид той кислоты, соль которой была взята в реакцию. [34]
Свойства солей органических кислот уже рассматривались ранее: пиролизом кальциевых солей получают альдегиды и кетоны ( стр. [35]
Растворимость солей органических кислот зависит от взаимодействия неполярного радикала аниона с растворителями. Это взаимодействие повышает растворимость. [36]
Обычно солей органических кислот в щелочных пластовых водах содержится от 0 05 до 0 40 %; обогащение воды этими солями зависит от условий перемешивания нефти и воды в процессе эксплуатации нефтяных скважин, а также от содержания органических кислот в самой нефти. [37]
Вместо солей органических кислот при реакции Перкина можно употреблять другие конденсирующие средства: карбонат калия, три-этиламин и др. 17; это является бесспорным доказательством того, что конденсация протекает между альдегидом и ангидридом кислоты, а не между альдегидом и солью, как это предполагали раньше. Правда, имеются экспериментальные факты, на основании которых можно было бы заключить, что в конденсации принимают участие альдегид и соль. Так, смесь бензальдегида, уксусного ангидрида и натриевой соли масляной кислоты при 100 С дает сс-этилкоричную, а не коричную14 кислоту. Однако установлено, что при температуре около 100 С между уксусным ангидридом и натриевыми солями кислот, являющихся гомологами уксусной кислоты, протекает реакция обмена, в результате которой образуется ацегат натрия и ангидрид той кислоты, соль которой была взята в реакцию. [38]
Получение солей органических кислот с четвертичными аммониевыми основаниями мало изучено. Сеткйна и Курсанов [ ], изучая взаимодействие солей четвертичного алкоксиметиламмония со щелочными солями карбоновых кислот, нашли, что при этом образуются алкоксиметиловые эфиры. В случае карбоновых кислот получаются сложные эфиры. [39]
Большинство солей органических кислот, в том числе жирных кислот ( мыла), относятся к слабым электролитам. [40]
Среди солей индивидуальных органических кислот наиболее доступны и удобны для работы стеараты, пальмитаты и олеаты. В Советском Союзе они имеют наибольшее применение. Эти соли при нагреве до 70 - 80 С и тщательном перемешивании обычно растворяются во многих нефтепродуктах. Масло СУ, содержащее свыше 0 3 - 0 4 % суммарных примесей металлов, при охлаждении остуденевает и выделяет осадки. Эталоны с 0 01 - 0 02 % металлов со временем теряют прозрачность, но осадка не выделяют. При длительном стоянии даже в эталонах, сохранивших прозрачность, происходят какие-то процессы, нарушающие однородность растворов, в результате чего повышается ошибка воспроизводимости, определяемая по методу двухстадийного испарения. [41]
Что касается солей органических кислот, то ацетаты всех элементов этой подгруппы, кроме бериллия, хорошо растворимы в воде. При нагревании до 350 - 450 С разлагаются с выделением ацетона. Наиболее прочен ацетат бария. [42]
При окислении солей органических кислот, например уксуснокислого калия, на платиновом аноде - образуется нб надеислота, а этан и углекислота. [43]
При взаимодействии солей органических кислот с алюминийтриалкилами и алкилалюминийгидридами могут быть получены алкильные соединения соответствующих металлов. [44]
При анализе соли органических кислот и оснований обычно не идентифицируются, как таковые; распознаются их компоненты, которые, конечно, могут относиться к различным основным группам. [45]