Cтраница 2
Хромовые кислоты образуют два ряда солей: хроматы - так называются соли хромовой кислоты и дихроматы - так называются соли двухромовой кислоты. [16]
Из соединений шестивалентного хрома важнейшими являются: хромовый ангидрид СгО3, соли хромовой кислоты Н2СгО4 - хромат ы и соли двухромовой кислоты Н2Сг2О7 - бихроматы. [17]
Хромовые кислоты образуют два ряда солей: хроматы - так называются соли хромовой кислоты - и дихроматы - так называются соли двухромовой кислоты. [18]
Сами хромовые кислоты неустойчивы, поэтому основное применение находят их соли: хроматы - соли хромовой кислоты и дихроматы, или бихроматы, - соли двухромовой кислоты. [19]
При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия КаСгО чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты - дихромат калия I CrsO. [20]
При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия КгСгО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов CrOf в ионы СгаО - Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты - дихромат калия I CraO. [21]
При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2Сг04, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов СгОГ в ионы Сг2О Г Р1з полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты - дихромат калия К2Сг2О7 - в виде оранжево-красных кристаллов. [22]
При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия KsCrCu, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов CfOl - в ионы Сг20 / - Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты - дихромат калия К2Сг2О7 - в виде оранжево-красных кристаллов. [23]
Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора разлагаются на хромовый ангидрид и воду. Соли хромовой кислоты называются хроматами, они окрашены в желтый цвет, а соли двухромовой кислоты - дихроматами или хромпиками, они окрашены в оранжевый цвет. [24]
Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора разлагаются на хромовый ангидрид и воду. Соли хромовой кислоты называются хроматами, они окрашены в желтый цвет, а соли двухромовой кислоты - б и х р о м а т а м и, или хромпиками, они окрашены в оранжевый цвет. [25]
Исходными веществами для получения хрошта циклогексиламина ( ингибитора ХЦА) служат анилин и соли двухромовой кислоты. Процесс получения ингибитора двухстадийный: гидрирование анилина в циклогексиламин, синтез ХЦА иэг циклогексиламина и соли двухромовой кислоты. [26]
Производство солей хрома из уральского хромита было начато-в России уже в первой четверти прошлого века, значительно раньше, чем в других странах ( Англии, Германии, Бельгии), и быстро получило большое развитие. Из соединений хрома наибольшее промышленное значение приобрели натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты - хромпики - Na2Cr2O7 - 2Н2О и К2Сг2О7, а также хромовые квасцы, окись хрома и хромовый ангидрид. [27]
В ряду кислот Н2СгО4, Н2Мо04 и H2WO4 сила их падает слева направо. В лаборатории обычно встречаются молибдат аммоний ( NH4) 2MoO4, вольфрамат натрия Na. Известны соли типа Ме2Мо2О7 и Me2W2O7, аналогичные солям двухромовой кислоты. [28]
В ряду кислот Н2СгО4, Н2МоО4 и H2WO4 сила их падает слева направо. В лаборатории обычно встречаются молибдат аммония ( NHJaMoC, вольфрамат натрия Na2WO4 - бесцветные раствори мые соли. Известны соли типа МеМо2О7 и Me2W2O7, аналогичные солям двухромовой кислоты. [29]
В ряду кислот Н2СгО4, НгМоО4 и H2WO4 сила их падает слева направо. В лаборатории обычно встречаются молибдат аммония ( NH4) 2MoO4, вольфрамат натрия Na2WO4 - бесцветные растворимые соли. Известны соли типа Ме2Мо2О7 и Me2W2O7, аналогичные солям двухромовой кислоты. [30]