Cтраница 3
В ряду кислот Н2СгО4, H2MoO4 и H2WO4 сила их падает слева направо. В лаборатории обычно встречаются молибдат аммония ( NH4) 2MoO4, вольфрамат натрия Na2WO4 - бесцветные растворимые соли. Известны соли типа Ме2Мо2О7 и Me2W2O7, аналогичные солям двухромовой кислоты. [31]
В ряду кислот Н2СгО4, Н2МоО4 и H2WO4 сила их падает слева направо. В лаборатории обычно встречаются молибдат аммония ( NH4) 2MoO4 вольфрамат натрия Na2W04 - бесцветные растворимые соли. Известны соли типа Ме2Мо2О7 и Me2WaO7, аналогичные солям двухромовой кислоты. [32]
Обе кислоты известны лишь в водных растворах. Но соли их вполне устойчивы. Соли хромовой кислоты называются хрома-т а м и, а соли двухромовой кислоты - бихроматами. Из последних бихромат калия К2Сг207 и бихромат натрия Na2Cr207 2H2O имеют широкое практическое применение. Почти все хроматы имеют желтую окраску. Хроматы натрия, калия, магния и кальция хорошо растворимы в воде. [33]
Наиболее ядовиты шестивалентные соединения Сг, хотя токсичны также и трехвалентные. Двухвалентные соединения и сам Сг мало ядовиты. Хромовая кислота, хроматы ( соли хромовой кислоты) и бихроматы ( соли двухромовой кислоты) раздражают и прижигают слизистые оболочки и кожу, вызывая изъязвления; при вдыхании аэрозолей этих соединений Сг особенно типично прободение хрящевой части носовой перегородки. Бихроматы действуют сильнее хроматов. Оказывают также общетоксическое действие, поражая, главным образом, желудочно-кишечный тракт. Вызывают повышенную чувствительность организма к соединениям Сг, выражающуюся в развитии приступов, сходных с бронхиальной астмой. Повышенная заболеваемость раком дыхательных путей среди рабочих, соприкасающихся с Сг, связывается со специфическим действием последнего. [34]
Наиболее ядовитыми являются шестивалентные соединения Сг, хотя токсичны также и трехвалентные. Двухвалентные соединения, а также сам Сг, мало ядовиты. Хромовая кислота, хроматы ( соли хромовой кислоты) и бихроматы ( соли двухромовой кислоты) раздражают и прижигают слизистые обог лочки и кожу, вызывая изъязвления; при вдыхании аэрозолей этих соединений Сг особенно типично прободение хрящевой части носовой перегородки. Бихроматы действуют сильнее хроматов. Оказывают также общетоксическое действие, поражая, главным образом, желудочно-кишечный тракт. Вызывают повышенную чувствительность организма к соединениям Сг, выражающуюся в развитии приступов, сходных с бронхиальной астмой. Повышенная заболеваемость раком дыхатель-ных путей среди рабочих, соприкасающихся с Сг, связывается со специфическим действием последнего. [35]
Обе кислоты известны только в растворах. При попытке получить их в чистом виде они разлагаются на воду и хромовый ангидрид. Соли хромовых кислот более устойчивы. Соли хромовой кислоты Н2Сг04 называются хромовокислыми солями, или t х р о м а т а м и, а соли двухромовой кислоты Н2Сг207 - двухромовокислыми солями, или бихроматами. [36]
Образует три окисла: закись X. Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. Хромовые квасцы KCr ( S04) 2 - HjO применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики - натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. [37]