Cтраница 1
Соли железной кислоты называются ферритами и обладают фиолетово-красным цветом. [1]
Устойчивы ли соли железной кислоты и каковы должны быть условия их хранения. [2]
Ферриты - соли железной кислоты и двухвалентного металла общей формулы MeFe2O4, где Me - Mn, Fe, Co, Ni, Ba и др. Ферриты обладают ферромагнитными, диэлектрическими, полупроводниковыми и другими ценными свойствами. Находят применение в слаботочной промышленности и электронике. [3]
Ферраты - соли железной кислоты H2FeO4, которая в свободном вице не получена. Соединения железа ( VI) проявляют сильные окислительные свойства. [4]
Феррат калия представляет собой соль железной кислоты, не полученной в свободном состоянии. [5]
К таким соединениям относятся соли железной кислоты H2Fe04, которые называют ферратами. [6]
Как известно, ферриты представляют собой соли железной кислоты, обладающие целым комплексом интересных свойств. К ним в первую очередь следует отнести совмещенные в одном материале свойства ферромагнетика, диэлектрика и полупроводника, выгодно отличающие ферриты от металлических ферромагнетиков. Это обстоятельство позволило использовать ферриты в устройствах, работающих в импульсном режиме и на сверхвысоких частотах, где применение металлических ферромагнетиков невозможно из-за больших потерь на вихревые токи. [7]
Помимо приведенной в основном тексте реакции, соли железной кислоты могут быть получены сплавлением Fe203 с NajOj, действием хлора на взвесь Ре ( ОН) з в концентрированной щелочи или анодным окислением железа в щелочной среде. Для КгРеО4 было найдено Л4эфф 2 8, что согласуется со спиновой характеристикой шестивалентного железа. [8]
Помимо приведенной в основном тексте реакции, соли железной кислоты могут быть получены сплавлением РегОз с Na2O2, действием хлора на взвесь Ре ( ОН) 3 в концентрированной щелочи или анодным окислением железа в щелочной среде. Для K2FeO4 было найдено Мэфф 2 8, что согласуется со спиновой характеристикой шестивалентного железа. При рН 10 ион FeO до-вольно устойчив. Окислительный потенциал системы Fevl / Fenl в кислой среде составляет, по-видимому, около 2 0 в. При нагревании ферраты легко разлагаются с отщеплением кислорода ( термический распад. [9]
Ферриты, или оксиферы, представляют собой комплексные металлические окислы ( соли железной кислоты), имеющие общую химическую формулу вида МеО Fe2O3, где Me - тот или иной двухвалентный металл. [10]
Кроме солей Fe ( II) и Fe ( III) известны ферраты - соли железной кислоты H2FeO4, не существующей в свободном состоянии. Ферраты получают окислением железа или оксида железа Fe2O3 сильными окислителями. [11]
Кроме солей Fe ( II) и Fe ( HI) известны ферраты - соли железной кислоты H2FeO4, не существующей в сво бедном состоянии. Ферраты получают окислением железа или оксида железа Fe2O3 сильными окислителями. [12]
Кроме солей Fe ( II) и Fe ( III) известны ферраты - соли железной кислоты H2FeO4, не существующей в свободном состоянии. [13]
При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты H2FeO4, называемые ферратами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в воде феррат калия и нерастворимый феррат бария фиолетово-красного цвета. [14]
При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты H FeO4, называемые ферра-тами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в воде феррат калия и нерастворимый феррат бария фиолетово-красного цвета. Железная кислота и отвечающий ей ангидрид - трехокись железа-не получены. При подкислении растворов-ферратов выделяется кислород, и железо восстанавливается до трехвалентного. Аналогичный распад протекает медленно даже в щелочной среде. Все ферраты являются очень сильными окислителями. [15]