Cтраница 2
При окислении Fe ( OH) 3 в щелочной среде можно получить соединения шестивалентного железа в виде солей железной кислоты - ферратов калия K2FeO4, бария - BaFeO4 и др. Эти соединения неустойчивы, сильные окислители, самопроизвольно разлагаются с выделением кислорода. Соответствующие им железная кислота BaFeC и железный ангидрид FeO3 в свободном виде не получены. [16]
При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными: окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты H2FeO4, называемые ферра-тами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в-воде феррат калия и нерастворимый феррат бария фиолетово-красного цвета. Железная кислота и отвечающий ей ангидрид - трехокись железа - не получены. При подкислении растворов-ферратов выделяется кислород, и железо восстанавливается до трехвалентного. Аналогичный распад протекает медленно даже в щелочной среде. Все ферраты являются очень сильными окислителями. [17]
Со и Ni окисляются с трудом, кислоты их неизвестны с достоверностью и, вероятно, будут еще менее прочны, чем соль железной кислоты. Сг, Мп и Fe образуют соединения R2C16, сходные во многом с Fe2Cl6; у Со эта способность уже ослаблена, у Ni она уже почти исчезла. Синеродистые соединения, особенно для Мп и Со, весьма близки к соответственным железистосинеродистым соединениям. Окислы Ni и Со легче раскисляются в металл, чем Fe, а Мп и Сг еще труднее, и для них самые металлы получаются с трудом в чистом виде, способны образовать род чугуна. Металлы эти разлагают воду, при этом тем труднее, чем выше атомный вес, образуя переход к Си, которая уже воды не разлагает. [18]
Сталь и чугун довольно чувствительны к действию горячих растворов щелочей; при этом, особенно в присутствии воздуха, железо переходит в раствор в виде солей железной кислоты. [19]
Из соединений железа высшей валентности получены соли железной кислоты - H2FeO4, называемые фер-ратами. [20]
Трехокись железа FeOs, содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты ( ферраты) общей формулы R2peO4 ( R - одновалентный металл), В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион FefV. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железа. [21]
Гидроокись железа имеет вид красно-бурого осадка, проявляет основные свойства, растворяется в кислотах; заметно растворима и в горячих концентрированных растворах щелочей ( признак амфотерности. При окислении же гидроокиси железа в щелочной среде получаются соли железной кислоты - ф е р р а т ы, например K2Fe04 - феррат калия. В свободном состоянии железная кислота H2Fe04 неизвестна. [22]
Гидроокись железа имеет вид красно-бурого осадка, проявляет основные свойства, растворяется в кислотах; заметно растворима и в горячих концентрированных растворах щелочей ( признак амфотерности. При окислении же гидроокиси железа в щелочной среде получаются соли железной кислоты - ф е р - р а т ы, например КгРе04 - феррат калия. В свободном состоянии железная кислота H2Fe04 неизвестна. [23]
Свободная железная к-та Н2ГеО4 и отвечающий ей ангидрид - трех-окись железа ( FeO3) не получены. Выделены соли железной кислоты - ферраты, общей формы Me2Fe04 ( где Me - одновалентный металл), - исключительно сильные окислители. [24]
Свободная железная к-та Н2ГеО4 и отвечающий ей ангидрид - трех-окись железа ( FeO3) не получены. Выделены соли железной кислоты - ферраты, общей формы Me2Fe () 4 ( где Me - одновалентный металл), - исключительно сильные окислители. [25]
Известны соединения шестивалентного железа, из которых укажем на К2ре04 - феррат калия. Ни соответствующая этой соли железная кислота H2FeO4, ни отвечающий ей железный ангидрид FeOs в свободном виде не получены. Так, при подкислении растворов солей железной кислоты ( ферратов) выделяется кислород, причем железо из 4 - 6-валентного восстанавливается до 4 - 3-валентного состояния. [26]