Соль - кобальт
Cтраница 1
Соль кобальта - красно-розовая, никеля - зеленая, а железа - бледно-зеленая. Соли остальных металлов бесцветны. Кристаллическая решетка построена из октаэдров Со ( Н2О) в - и [ GeFe ] 2 -, с расстояниями / ае - Р 1 8 А и гСо Но0 - - - - 1 93 А. Кристаллы этого вещества можно отнести к ромбоэдрической сингонии ( а 11 72 А, о: 113) или, что, по-видимому, более точно, к моноклинной син-го. [1]
Соли кобальта ( II) и никеля ( II) в водных растворах устойчивы. [2]
Соли кобальта ( II) устойчивы и многочисленны, а комплексные соединения редки и неустойчивы. Для кобальта ( III) характерно обратное - обычные соли редки и неустойчивы, а комплексные соединения устойчивы и многочисленны. [3]
Соли кобальта разлагаются непосредственно до Со ( П) и аммиака. [4]
Соли кобальта с ионами SCN - - образуют комплексный ион [ Co ( SCN) 4l2 синего цвета, устойчивый в ацетоне. [5]
Соли кобальта с ионами SCN - образуют комплексный ион Co ( SCN) 4l2 синего цвета, устойчивый в ацетоне. [6]
 |
Кристаллы нитрокобаль-тиата уротропина ( желтые. [7] |
Соли кобальта не дают реакции и не мешают обнаружению никеля. [8]
Соль кобальта, стандартный раствор, содержащий 0 0100 % кобальта. [9]
Соли кобальта в реакции окисления обрывают и инициируют цепи, причем соотношение между этими функциями существенно меняется в ходе процесса окисления. [10]
Соли кобальта могут взаимодействовать и с другими веществами, например с аминами, спиртами, кето-нами, тетрагидрофураном, каждое из которых способно влиять на максимум поглощения раствора. Метод может быть применен только в том случае, если концентрации всех компонентов раствора, за исключением воды, совершенно не изменяются. [11]
Соли кобальта, марганца, меди; железа и других металлов переменной валентности значительно ускоряют распад пероксидов, кетонов и др. Например, амины ускоряют разложение диа-цильных пероксидов кетонов. Распад пероксидов с применением указанных ускорителей происходит даже при комнатной температуре. Для предотвращения нежелательных последствий ускорители добавляют только в разбавленные растворы пероксидов. Это объясняется тем, что прямое попадание ускорителей в концентрированные органические пероксиды может вызвать их бурное разложение с саморазогревом и в ряде случаев с воспламенением. [12]
Соли кобальта являются наиболее удобной формой введения кобальта в процесс оксосинтеза. Для этих целей широко применяются кобальтовые соли органических кислот, которые обладают большей растворимостью в растворителях, употребляемых в процессе оксосинтеза. [13]
Соли кобальта, марганца, меди; железа и других металлов переменной валентности значительно ускоряют распад пероксидов, кетонов и др. Например, амины ускоряют разложение диа-цильных пероксидов кетонов. Распад пероксидов с применением указанных ускорителей происходит даже при комнатной температуре. Для предотвращения нежелательных последствий ускорители добавляют только в разбавленные растворы пероксидов. Это объясняется тем, что прямое попадание ускорителей в концентрированные органические пероксиды может вызвать их бурное разложение с саморазогревом и в ряде случаев с воспламенением. [14]
 |
Технологическая схема процесса получения бутанола. [15] |
Страницы: 1 2 3 4