Cтраница 1
Соли двухвалентного марганца, а также и их концентрированные растворы большей частью окрашены в розовый цвет, разбавленные же растворы бесцветны. Они являются наиболее устойчивыми производными марганца в кислой среде. [1]
Соли двухвалентного марганца имеют розовую окраску. [2]
Соли двухвалентного марганца, а также и их концентрированные растворы большей частью окрашены в розовый цвет, разбавленные же растворы бесцветны. Они являются наиболее устойчивыми производными марганца в кислой среде. [3]
Соли двухвалентного марганца образуют с феррициаиидом бурый нерастворимый осадок. Такой же осадок получается, если к кислому раствору соли двухвалентного марганца прибавить в присутствии окислителя ( KNO2, КВгОз) ферроцианид. Однако при определенной концентрации окислителя и соли марганца образование бурого осадка не происходит. Если к такому раствору прибавить соль галлия, то появляется красновато-бурая окраска раствора или такого же цвета осадок. Очевидно образующийся ферроцианид галлия индуцирует осаждение ферроцианида двухвалентного или ферроцианида трехвалентного марганца. [4]
Соли двухвалентного марганца находят применение при крашении тканей, для получения керамических красок, при фосфа-тировании сталей. [5]
Соли двухвалентного марганца получают при растворении марганца в разбавленных кислотах. В твердом виде эти соли обычно окрашены в розовый цвет; растворы их почти бесцветны. [6]
Соли двухвалентного марганца получают при растворении марганца в разбавленных кислотах. [7]
Соли двухвалентного марганца образуются при растворении марганца в разбавленных кислотах или при действии кислот на природные соединения марганца, например МпС12, MnS04 и др. Они имеют слабо-розовый цвет. [8]
Соли двухвалентного марганца являются наиболее устойчивыми производными этого элемента в кислой среде. Для рения двухвалентное состояние нехарактерно. [9]
Соли двухвалентного марганца окрашены в светло-розовый цвет, также окрашены и их растворы. В сухом виде и в кислых растворах они устойчивы к кислороду воздуха, однако основные растворы, содержащие гидроокись марганца, легко окисляются. [10]
Соли двухвалентного марганца в кристаллическом виде и в концентрированных водных растворах окрашены в бледно-розовый цвет. Кислородом воздуха Мп ( ОН) 2 окисляется. Большинство солей Мп2 растворимо в воде. Важнейшими представителями соединений марганца высшей валентности являются соли марганцовистой кислоты НзМгкХ - манганаты и соли марганцовой кислоты НМпО4 - перманганаты. [11]
Соли двухвалентного марганца образуют с феррициаиидом бурый нерастворимый осадок. Такой же осадок получается, если к кислому раствору соли двухвалентного марганца прибавить в присутствии окислителя ( KNO2, КВгОз) ферроцианид. Однако при определенной концентрации окислителя и соли марганца образование бурого осадка не происходит. Если к такому раствору прибавить соль галлия, то появляется красновато-бурая окраска раствора или такого же цвета осадок. Очевидно образующийся ферроцианид галлия индуцирует осаждение ферроцианида двухвалентного или ферроцианида трехвалентного марганца. [12]
Соли двухвалентного марганца, а также и их концентрированные растворы большей частью окрашены в розовый цвет, разбавленные же растворы бесцветны. Они являются наиболее устойчивыми производными марганца в кислой среде. [13]
Соль двухвалентного марганца образуется в течение инкубационного периода, и только когда ее концентрация достигает требуемой величины, наступает индукционный период. [14]
Соли двухвалентного марганца имеют розовую окраску. [15]