Соль - двухвалентный марганец
Cтраница 3
При кипячении соли двухвалентного марганца, например MnSO4, с двуокисью свинца РЬО2 в присутствии концентрированной ( или 1: 1) азотной кислоты Мп окисляется. При этом образуется марганцовая кислота НМпО4, анион которой МпО4, содержащий семивалентный марганец, окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Реакцию проводят следующим образом. В пробирку берут немного РЬО2 ( на кончик шпаделя), приливают 2 - 3 мл азотной кислоты ( 1: 1) и смесь нагревают до кипения. [31]
Электролизом растворов солей двухвалентного марганца на аноде отлагается диоксид марганца. При действии восстановителей он проявляет окислительные свойства. [32]
С галогенами образует соли двухвалентного марганца. При нагревании соединяется, также с серой, фосфором и другими металлоидами. [33]
Если из раствора соли двухвалентного марганца, полученного растворением металлического марганца, требуется получить стандартный раствор перманганата, то его окисляют, добавляя к раствору 1 г периодата калия KJO4, и кипятят 10 - 15 мин. Охлажденный окрашенный раствор разбавляют до 1 л водой в мерной колбе. [34]
В настоящее время соли двухвалентного марганца в СССР выпускаются в весьма ограниченном количестве из отходов производства ГАП и гидрохинона. [35]
 |
Спектры ЭП1 углеводородных растворов. а - стеарат марганца. б - эквимолекулярная смесь стеаратов марганца и калия. в - стеарат марганца в присутствии масляной кислоты. [36] |
Причина тормозящего действия солей двухвалентного марганца заключается в том, что металлы в состоянии низшей валентности реагируют с радикалами R0a, обрывая цепи окисления ( см. гл. Обнаружено, что при больших концентрациях КМп04 катализированная реакция прекращается раньше, чем некатализированная, и величина предельного выхода кислот понижается с увеличением концентрации катализатора. Это свидетельствует о том, что реакция взаимодействия Мп2 с радикалами R02 конкурирует с реакцией продолжения цепи таким образом, что при уменьшении концентрации углеводорода до определенного значения наблюдается полное прекращение процесса окисления. [37]
 |
Взаимодействие MnSt2 с радикала - [ IMAGE ] Зависимость величины. [38] |
По мере расходования соли двухвалентного марганца [ R021 повышается до исходной. [39]
 |
Зависимость накопления двухвалентного марганца ( I и кислотных чисел ( 2 от времени окисления парафина с КИпО. [40] |
Причина тормозящего действия солей двухвалентного марганца заключается в том, что металлы с низшей валентностью реагируют с радикалами R04, обрывая цепи. Обнаружено, что при больших концентрациях КйпО катализированная реакция прекращается раньше, чем некатализированная, и предельный выход кислот с увеличением концентрации катализатора понижается. [41]
При полном отсутствии соли двухвалентного марганца розовая окраска, образующаяся при гриливании первых нескольких капель пермангапата к титруемому раствору, иногда исчезает лишь через некоторое время в результате взаимодействия перманганата с этим раствором; но как только образовалось минимальное количество Мп2, скорость реакции возрастает и розовая окраска при смешении с раствором мгновенно исчезает. Если проба содержит оксалат ( например, в отбеливающих вагшах), то, по Симону и Ритцу [ 411, определяют сначала сумму оксалата и перекиси водорода путем восстановления пермангапата. Затем в свежей пробе до определения оксалата каталитически разлагают перекись водорода. Наличие фтор-иона неблагоприятно отражается на результатах титрования перманганатом [42]; в присутствии больших количеств кальциевых солей или титановой кислоты получаются заниженные результаты. [42]
 |
Спектры ЭГГР углеводородных растворов. а - стеарат марганца. б - эквимолекулярная смесь стеаратов марганца и калия. в - стеарат марганца в присутствии масляной кислоты. [43] |
Причина тормозящего действия солей двухвалентного марганца заключается в том, что металлы в состоянии низшей валентности реагируют с радикалами R02, обрывая цепи окисления ( см. гл. Обнаружено, что при больших концентрациях КМп04 катализированная реакция прекращается раньше, чем некатализированная, и величина предельного выхода кислот понижается с увеличением концентрации катализатора. Это свидетельствует о том, что реакция взаимодействия Мп2 с радикалами R02 конкурирует с реакцией продолжения цепи таким образом, что при уменьшении концентрации углеводорода до определенного значения наблюдается полное прекращение процесса окисления. [44]
К нейтральному раствору соли двухвалентного марганца в мерной колбе емкостью 100 мл прибавляют 5 мл 5 % - ного раствора комплексона, 10 мл ледяной уксусной кислоты и 0 1 г висмутата натрия. Взбалтывают в течение 1 мин. При толщине кюветы 34 мм оптимальными концентрациями Мп являются 0 1 - 1 0 лгг / 100 мл. В этих случаях получаемые окраски точно подчиняются закону Ламберта-Беера. Принимая во внимание небольшую устойчивость комплексоната марганца, рекомендуется проводить все измерения в течение первых 5 мин. О мешающем влиянии остальных катионов в общих чертах остается в силе то, что было сказано при описании колориметрического определения кобальта и хрома. [45]
Страницы: 1 2 3 4