Cтраница 1
Соли металлов, например хлориды магния, кобальта или никеля образуют с 8-оксихинолинатами меди, цинка и магния комплексы, растворимые в воде. [1]
Соль металла в водном растворе при упаривании подверглась гидролизу с образованием гидроксида, прокаливание которого дало оксид, причем количество выделившегося водорода эквивалентно количеству полученного оксида. [2]
Соли металлов и сильных кислот, такие, как FeCl3, CuS04 и KA1 ( S04) 2 12H20 ( квасцы), дают кислые растворы; эти соли обладают характерным кислым вкусом. [3]
Соли металлов являются в большинстве своем сильными электролитами, относительно плохо растворимыми в органических растворителях и растворимыми в воде вследствие ее способности сольватировать ионы, а также из-за высокой диэлектрической проницаемости. Чтобы экстрагировать металл в органический растворитель, обычно необходимо перевести его гидра-тированный ион в незаряженный комплекс, а поэтому удобно классифицировать системы, связанные с экстракцией металла, принимая за основу природу экстрагирующегося комплекса металла. Принятые названия систем служат указателем реагента, использованного для образования комплекса. [4]
Соли металлов действуют уже при очень низкий концентрациях. [5]
Соли металлов в растворах могут образовывать ионы, гидраты, комплексы. В свою очередь последние могут вновь диссоциировать, образуя ионы. Поэтому токсичность прежде всего может быть связана с действием ионов и со свойствами атомов и ионов металлов, характеризующими их активность, способность вступать в связь с протоплазмой, с отдельными ее компонентами. [6]
Соли металлов как хорошо растворимые и диссоциирующие соединения, попадая в организм, распадаются на ионы. Однако диссоциация идет не всегда до конца, что зависит от концентрации соли в растворе, ее состава и рН и среды. Таким образом, одновременно могут присутствовать свободные ионы и нейтральные молекулы. [7]
Соли металлов - хлористый алюминий, кальций, магний и цинк - также показывают относительно хорошее защитное действие. Однако эти вещества гигроскопичны и поэтому повышают содержание воды в дереве. Они также легко разлагаются водой и при нормальной температуре уменьшают прочность древесины. Дерево, пропитанное этими солями, под влиянием выделяющихся кислых составляющих соединений может, кроме того, вызывать коррозию металла, соприкасающегося с деревом. [8]
Соли металлов, как и сами металлы, способны ускорять окисление. [9]
Соли металлов в качестве стабилизаторов эфироцеллюлоз-ных пластиков применяются редко. [10]
Соль металла применяется в виде комплекса с простым диметиловым эфиром диэтиленгликоля. [11]
Соли металлов, имеющих похожие свойства, растворенные в солевых расплавах, легко могут быть разделены электролизом. Затем для раздельного извлечения металлов из расплава при электролизе применяют различные плотности тока. [12]
Соли металлов могут также находиться в воде, питающей разлагатели амальгамы. Частично они восстанавливаются и переходят в амальгамную фазу, частично остаются в растворе. Анионы, не восстанавливаемые амальгамой, остаются в растворе в виде примесей едкого натра. [13]
Соли металлов могут находиться и в воде, питающей разлагатели амальгамы. Частично они восстанавливаются и переходят в амальгамную фазу, частично остаются в растворе. Анионы, не восстанавливаемые амальгамой, остаются в растворе в виде примесей едкого натра. [14]
Соли металлов, как правило, плохо растворимы в органических растворителях и хорошо растворимы в воде. При растворении неорганических солей в воде происходит, как известно, диссоциация с образованием заряженных ионов. Благодаря тенденции воды к сольватированию ионов образуются их гидраты. [15]