Cтраница 2
Из всех солей переходных металлов к такого типа веществам относятся, в первую очередь, четыреххлористые титан и ванадий. Эти соли в присутствии воздуха очень сильно дымят, вследствие взаимодействия с влагой воздуха, с образованием хлористого водорода. При этом они становятся менее активными в процессах полимеризации. Трехвалентные соли титана и ванадия в присутствии воздуха, помимо сказанного, окисляются до четырехвалентного состояния, что также очень сильно влияет на их активность при использовании в качестве компонентов каталитического комплекса. Алюминийорганические соединения значительно более реакционно-способны, чем соли переходных металлов. Эти продукты на воздухе самовоспламеняются, а при взаимодействии с водой взрываются с самовоспламенением. [16]
Регулирующая роль солей переходных металлов в реакции окисления изомерных метилциклогексанонов определяется соотношением конкурентных реакций RO и RCX-радикалов с катализатором, исходным кетоном и продуктами окисления. [17]
Регулирующая роль солей переходных металлов в реакции окисления изомерных метилциклотексанов определяются соотношением конкурирующих реакций RO и RO2 радикалов с катализатором, исходным жетоном и продуктами окисления. [18]
Адсорбционная способность солей переходных металлов / / Матер. [19]
Смеси окислов и соли переходных металлов, особенно вана-даты, станнаты, вольфраматы и молибдаты цинка, кобальта, висмута ( ZnO - V2O5, CoO - WO3, Bi2O3 - MoO3 и др.), которые могут содержать в виде отдельных фаз соответствующие окислы и их соединения. В отличие от этого, ферриты и хромиты вызывают полное окисление. [20]
Известно, что соли переходных металлов ( СоС12, FeCl3, NiQ2 и МпС12) - рас-щепляют дифенилртуть на радикалы С6Н5 и C6H8Hg и дают соответственно бензол и фенилмеркурхлорид [12-14], тогда как СиС12 реагирует по скрыто-ионному механизму, образуя хлорбензол, наряду с хлористой фе-нилртутью. В 1962 г. одним из нас с Переваловой и Несмеяновой [15] хлорная медь была с успехом применена для синтеза хлорферроцена из дифер-роценилртути, причем в этом случае авторы предположили протекание двух конкурирующих реакций - реакции электрофильного замещения ртути и реакции образования ферроценильного радикала. [21]
Смеси оксидов и соли переходных металлов, особенно ва-надаты, станнаты, вольфраматы и молибдаты цинка, кобальта и висмута ( ZnO V2O5, CoO WO3, Bi2O3 МоО3), которые могут содержать в виде отдельных фаз соответствующие оксиды и их соединения. В отличие от этого, ферриты и хромиты вызывают полное окисление. [22]
Изучение влияния некоторых солей переходных металлов на скорость полимеризации под влиянием триэтилалюминия ( комплек-сообразующий агент - тетрагидрофуран) показало64 65, что наибольшая скорость процесса достигается при применении хлорного железа. Кажущаяся энергия активации процесса полимеризации86 в присутствии такой системы равна всего 5 3 ккал / моль. [23]
На каталитическом эффекте солей переходных металлов основан автокатализ при разложении некоторых МОС. [24]
Винилирование, катализируемое солями переходных металлов. [25]
Адсорбция окиси азота солями переходных металлов привела к интересным результатам, состоящим в том, что ионы металлов с четным числом d - электронов дают только одну полосу с частотой выше 1800 см 1, а ионы металлов с нечетным числом rf - электро-нов - три полосы. [26]
Следует отметить, что соли переходных металлов не являются истинными катализаторами. Они в окислительной среде испытывают необратимые превращения. [27]
В отсутствие ингибиторов и солей переходных металлов замена алкилперекисных радикалов на оксиперекисные радикалы из спирта должна сказываться на скорости цепного окисления углеводорода. [28]
В настоящее время взаимодействие солей переходных металлов с радикалами в количественном отношении еще очень мало изучено. [29]
Обычно катализатор полимеризации состоит из соли переходного металла и металлоорганического восстановителя. В качестве первой стадии процесса предполагается переход алкильной группы к металлу. [30]