Соль - щелочной металл
Cтраница 2
Соли щелочных металлов переводят в перхлораты выпариванием с хлорной кислотой. К остатку прибавляют 10 мл диоксана и стеклянной палочкой тщательно растирают осадок. Осадок растворяют в воде, раствор выпаривают, и выделившиеся соли снова обрабатывают диоксаном, как описано выше. [16]
Соли щелочных металлов представляют собой лимонно-жел-тые кристаллы, устойчивые при хранении в сухой атмосфере. Растворимы в воде и в смешивающихся с водой органических растворителях с образованием желтой окраски. [17]
Соли щелочных металлов ( мыла) растворимы в воде. Соли щелочноземельных металлов ( Са, Ва, Mg), а также соли тяжелых металлов ( Fe, Pb и др.) в воде нерастворимы. [18]
Соли щелочных металлов описаны как белые негигроскопичные и труднорастворимые в воде вещества, более устойчивые к дйствию воды, чем гексафторована-даты. Соли лития легко разлагаются водой, выделяя осадок LiF. Данные [41 ] о негигроскопичности солей и устойчивости их в воде заслуживают проверки. [19]
Соли щелочных металлов с аналогичными анионами гексахло-ровольфраматов ( 1У) можно получить реакцией в растворе монохлорида иода; эти и аналогичные им бромо-соединения также получают реакцией между WCle или WBre с МЧ в отсутствие растворителя. [20]
Соли щелочных металлов ( за исключением Li) обычно хорошо растворимы в воде. [21]
 |
Растворимость гидроксидов шелочных металлов. [22] |
Соли щелочных металлов, как правило, бесцветны. [23]
 |
Растворимость гидроксидов шелочных металлов. [24] |
Соли щелочных металлов образуют разнообразные ионные кристаллы. Так как строение и свойства катионов всех щелочных металлов достаточно близки, то разнообразие свойств их ионных соединений обусловлено главным образом анионами. [25]
Соли щелочных металлов с сернокислым свинцом образуют двойные соли, растворимость которых иногда меньше, чем растворимость чистого сернокислого свинца. [26]
Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде; гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют рН воды. [27]
Соли щелочных металлов, за редким исключением ( LiF, LI2CO3, Li3PO4, CsClO4) хорошо растворимы в воде; гидролиз по катиону отсутствует, среда в растворах таких солей, как LiCl, RbNO3 и Cs2SO4 - нейтральная. [28]
Соли щелочных металлов используют в пиротехнических составах для фейерверков. [29]
Соли щелочных металлов и слабых кислот в водном растворе подвергаются гидролизу. [30]
Страницы: 1 2 3 4