Cтраница 3
Соли щелочных металлов, особенно калия, склонны образовывать с сульфатом свинца двойные соли аналогично тому, как это наблюдается для сульфата бария - ( стр. [31]
Соли щелочных металлов не препятствуют улетучиванию селена и теллура. Следует учесть также, что летучий монохлорид селена 8е С12 легко образуется в сильно солянокислых растворах при действии таких восстановителей, как сероводород, сернистый газ и даже волокна фильтровальной бумаги. Значительные потери селена могут происходить в горячих растворах, когда восстановление протекает медленно или когда в них находится недостаточное количество восстановителя, чтобы обеспечить восстановление селена до элементарного состояния. [32]
Соли щелочных металлов, содержащие жесткие анионы ( KF, LiF, F, KCN; N & CN, RCOONa и др.), плохо растворимы в диполяр-ных апротонных растворителях - ДМФА, диметилацетамиде ( ДМАА); ДМСО; ГМФТА, ацетонитриле. Для того чтобы обойти это затруднение, следует использовать соли тетраалкиламмония, такие, как ( C g NCN. Hg N и др., или же бинарные смеси растворителей ДМСО-СН3ОН; ДМСО-Н2О; ГМФТА-Н2О, содержащие 5 - 10 % протонного растворителя. [33]
Соли щелочных металлов хорошо растворяются в воде и отделить их от металлов I - IV аналитических групп можно с помощью тщательного выщелачивания измельченного образца водой, слабо подкисленной соляной кислотой или подщелоченной аммиаком в зависимости от состава анализируемого образца. [34]
Соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде, тогда как большинство солей двухвалентных металлов труд но растворимо. [35]
Соли щелочных металлов подвержены гидролизу, причем водные растворы трех - и двух замещенных солей показывают щелочную реакцию. [36]
Соли щелочных металлов и их гидроокиси в водном растворе не только полностью диссоциированы, но и силы взаимного притяжения свободных ионов там также сравнительно незначительны. Это обусловлено, во-первых, низким зарядом, но, кроме того, боль-щими ионными радиусами. Влияние последних становится особенно заметным в концентрированных растворах. [37]
Соли щелочных металлов со слабыми кислотами, например карбонаты, вследствие гидролиза проявляют сильно основную реакцию. [38]
Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу: растворы их имеют щелочную реакцию. [39]
Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу: растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета: соединения натрия в желтый цвет, лития-в карминовый, калия-в фиолетовый, рубидия-в красно-фиолетовый и цезия-в фиолетовый. [40]
Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу: растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета: соединения натрия в желтый цвет, лития - в карминовый, калия-в фиолетовый, рубидия-в красно-фиолетовый и цезия-в фиолетовый. [41]
Соль щелочного металла испаряется в термостатируемой камере 21, температура которой с помощью терморегулятора поддерживается с точностью 0 1 С. [42]
Соли щелочных металлов ( бензоаты) в воде растворимы, прочие бензоаты мало или совсем нерастворимы. [43]
Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу: растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета: соединения натрия - в желтый цвет, лития - в карминовый, калия - в фиолетовый, рубидия - в красно-фиолетовый и цезия - в фиолетовый. [44]
Соли щелочных металлов практически все хорошо растворимы в воде. [45]