Cтраница 1
Соли щелочноземельных металлов, как и соли щелочных металлов, состоят из ионов. Соли этих металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета, для соединений Be и Me этого не наблюдается. [1]
Соли щелочноземельных металлов и ароматических кетилов [54] - это системы, в которых диполь-дипольное взаимодействие невелико. Щелочные соли алифатических кетилов [22] дают две димерные частицы, находящиеся в равновесии, из которых одна характеризуется интенсивным диполь-дипольным взаимодействием ( табл. 10), а другая - лишь незначительным диполь-дипольным взаимодействием. [2]
Соли щелочноземельных металлов образуют аморфные осадки, щ мешающие обнаружению кристаллов оксихинолата магния. [3]
Соли щелочноземельных металлов обладают плотной консистенцией. В воде и спирте они не растворимы, растворяются в бензине и в более тяжелых ( керосиновых и масляных) дестиллатах, в особенности при повышенных температурах. [4]
Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [5]
Соли щелочноземельных металлов терефта-левой кислоты малорастворимы в воде. [6]
Чтобы соли щелочноземельных металлов не отлагались в разлагателе на графитовых пластинках и не вызывали потерю их активности, вода, используемая для разложения, должна быть очищена от солей жесткости. Очистка воды необходима также в связи с требованиями, предъявляемыми к чистоте получаемой каустической соды. Обычно удовлетворяются катионитовой очисткой воды на сульфоугле; иногда для разложения амальгамы используют конденсат технического пара. [7]
Какие соли щелочноземельных металлов отличаются своей нерастворимостью в воде. [8]
Многие соли щелочноземельных металлов в отличие от солей щелочных металлов нерастворимы. Растворимые соли кальция и магния вызывают жесткость воды. [9]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно-так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, оксалаты и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость: в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и С02 уже. [10]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизь тельно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. [11]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость: в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и С02 уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [12]
Присутствие солей щелочноземельных металлов затемняет картину образовавшегося осадка. От сернокислых солей этих металлов PbSO4 может быть отделен обработкой раствором едкой щелочи или уксуснокислого аммония ( см. также отделение щелочноземельных металлов и свинца, стр. [13]
Для солей щелочноземельных металлов довольно отчетливо проявляется зависимость термической устойчивости от поляризующего действия катиона ( или радиуса катиона): термическая устойчивость повышается с увеличением размера катиона. Сравнительный термический анализ фторгерманатов двухвалентных металлов и соответствующих фторсиликатов указывает на большую устойчивость первых. [14]
Из солей щелочноземельных металлов растворимы в воде гало-гениды, нитраты, ацетаты, сульфиды и бикарбонаты. [15]