Cтраница 4
Из этих данных видно, что соли щелочноземельных металлов сосредоточиваются главным образом в смоле и, в первую очередь, в тяжелой ее части. [46]
Как и соли щелочных металлов, соли щелочноземельных металлов и в кристаллическом состоянии и в растворе состоят только из ионов. Ионы щелочноземельных металлов, подобно ионам щелочных металлов, бесцветны. [47]
В качестве реагентов-собирателей для минералов - солей щелочноземельных металлов [ апатит, флюорит ( CaF2), барит ( BaSO4) и др. ], а также для нек-рых минералов - окислов основного характера [ гематит ( Fe2O3), окислы марганца ( Мп02), циркон ( ZrO2) и др. ], обычно применяют высшие жирные к-ты или их щелочные мыла. Иногда для этих целей применяют более избирательные анионные реагенты-собиратели - натриевые сульфаты высших спиртов, алкил - и алкпларилсульфонаты, содержащие в молекулах углеводородные цепи с 12 - 18 атомами углерода. Собирателями для кварца и др. минералов кислого характера являются катионактнвные реагенты - высшие алифатпч. [48]
В отличие от солей щелочных металлов многие соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде. Практически нерастворимы в воде соли углекислые, сернокислые и некоторые другие. Хлористые и азотнокислые соли щелочноземельных металлов хорошо растворимы и очень гигроскопичны. [49]
Для обеспечения сохранения начального цвета ПВХ предложены соли щелочноземельных металлов а-фурилакриловой и сорби-новой кислот. [50]
В отличие от солей щелочных металлов многие соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде. Практически не растворимы в воде карбонаты, сульфаты и некоторые другие соли. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов в воде хорошо растворимы и очень гигроскопичны. Наибольшее практическое значение имеют соединения магния и кальция. [51]
Получение металлических солей различных тиофосфорных кислот ( солей щелочноземельных металлов, цинка, олова, свинца, кадмия, меди, кобальта, никеля) описано в многочисленных патентах, причем каждый из способов имеет достоинства и недостатки. [52]