Соль - неодим
Cтраница 2
 |
Кристаллы [ IMAGE ] Кристаллы. [16] |
Соли церия при этой реакции15 кристаллизуются в виде розеток, а также сферолитов состава ( С4Н4О4) 3Се2 - яН2О ( рис. 198); соли празеодима-бурые розетки из тонких игл; соли самария-линзы и розетки. Кристаллические осадки образуют также соли неодима и тория. Из раствора, содержащего лантан и празеодим, сначала выпадают кристаллы соли празеодима, затем осаждаются кристаллы сукцината лантана. [17]
Над вопросом изменения рН среды при выделении гидроокиси одного и того же металла из растворов различных солей работали Гильдебранд [1] и Бриттон [2, 3], причем они пришли к противоположным выводам. Гильдебранд, работавший с солями неодима, нашел, что рН среды при выделении гидроокиси металла зависит от состава соли; Бриттон же в своей работе [4] не подтвердил выводов Гильдебранда. [18]
Соли неодима красновато-фиолетового цвета и отличаются красивой розово-синей или розово-фиолетовой флуоресценцией. Эта флуоресценция особенно заметна в отраженном свете, если соль неодима, например оксалат его, поместить на белую бумагу. [19]
Соли неодима красновато-фиолетового цвета и отличаются красивой розово-синей или розово-фиолетовой флуоресценцией. Эта флуоресценция особенно заметна в отраженном свете, если соль неодима, например оксалат его, поместить на белую бумагу. Раствор нитрата дает следующие спектры поглощения: 677, 57& - 572, 532 - 09, 475, 479, 427 тц. [20]
Так как электронные уровни до сих пор плохо изучены, то значительно затруднена корреляция наблюдаемых слабых линий сателлитов ( резких или диффузных) с различными вибрационными уровнями кристаллов. Однако природа этих линий ясно показана в работе Эвальда [101], который изучал соли неодима. Эвальд нашел, что отделение множества слабых резких линий от сильных соответствует хорошо известным частотам Рамана для отрицательного радикала в кристалле. [21]
Все гидроокиси элементов подгруппы скандия типа Э ( ОН) 3 представляют собой основания. Ионы некоторых лантаноидов имеют окраску, поэтому соли таких элементов окрашены в тот или иной цвет. Например, соли неодима имеют фиолетово-розовый цвет, а соли европия - белые с розоватым оттенком. Обычно окись типа Э2О3 и соли того же элемента с трехвалентным катионом имеют одинаковую окраску. Так, окись эрбия Ег2О3 и соли, в которых этот элемент трехвалентен, окрашены в розовый цвет. Для некоторых элементов окраска их окислов и солей неодинакова. Например, окись неодима Nd2O3 - голубая, а соли этого элемента фиолетово-красного цвета. [22]
В зависимости от применения того или иного комплексообразователя и растворителя, порядок извлечения редких земель с колонки может быть изменен или даже полностью обращен. Разделение редких земель хроматографическим способом производится настолько полно, что получают препараты спектрально чистые. Так, например, изсмеси солей неодима, презеодима и самария были выделены 99 9 % - ная окись неодима, 9 % - ная окись празеодима и 99 9 % - ная окись самария. [23]
Празеодим и неодим столь сходны, что отличаются почти только цветом солей и немногими другими физическими свойствами. Их смесь, состоящая приблизительно из 1 / 3 Рг и 2 / 3 Nd, долго считали за элемент дидим, пока Ауэр ( 1885) не разбил ее на две составные части. Известны лишь немногие чистые соединения неодима. С водородом прямо дает Nd № индигового цвета, с азотом образуется NdN. Неодим образует три окиси, из которых только низшая окись Nd2O3 дает соли, а) Окись Nd303 бледно-голубого цвета, получается при прокаливании щавелевокислой соли. Она легко растворяется в кислотах и дает соли, красиво окрашенные в красновато-лиловый или рубиново-красный цвета, спектр поглощения которых имеет более 20 полос. Хлористый неодим NdCl3, получаемый при прокаливании гидрата в струе НС1, представляет розовую кристаллическую массу. Из растворов кристаллизуется гидрат NdCl36H2O в расплывающихся кристаллах. Сернокислая соль довольно легко растворяется в холодной ( как лед) воде, и из раствора кристаллизуется гидрат Nd2 ( SO 1) 38H2O в рубиново-красных одноклиномерных кристаллах, изоморфных с кристаллами сернокислых солей Y, Pr, Sm, Tb, Ег и Yb. С K2SO4 и Na23O4 она образует трудно растворимые двойные соли. С избытком серной кислоты дает кислую соль Nd3 ( SO4) 33H2SO4 или Nd ( HSO4): i, в виде розовых, блестящих, как шелк, игл. Азотнокислая соль Nd ( NO3) 3 H2O дает с NH NO3 двойную соль: Nd ( NO3) 32NH4NO34H2O, которая в воде растворяется легче, нежели соответствующая ей соль празеодима, и расплывается легче, чем соответствующие соли La и Рг. Карбид неодима NdC2 дает желтые гексагональные пластинки. Двуокись NdO2 образуется в виде светлокорич-невого порошка при нагревании щавелево - или азотнокислой соли в кислороде. Перекись Nd3O5 получается в виде гидрата при действии на растворы солей неодима перекиси водорода и щелочей. [24]
Страницы: 1 2