Соль - бериллий
Cтраница 1
Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСОз, Вез ( Р04) 2 и некоторые другие. [1]
Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеС03, Ве ( РО4) 2 и некоторые другие. [2]
Соли бериллия с органическим реагентом азо-фуксином ( Ci6HioNa2O8S2N2) образуют в щелочной среде соединение, окрашивающее растворы в розовый цвет, а реагент в этих условиях образует раствор желтого цвета. При наличии бериллия цвет раствора меняется из желтого в розовый. Указанный реагент очень чувствителен и разрешает определять даже десятитысячные доли процента бериллия. [3]
Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО3, Ве3 ( РО4) 2 и некоторые другие. [4]
Соли бериллия и циркония люминесцируют с салицилиден-о-аминофенолом соответственно сине-зеленым и зеленым светом. [5]
 |
Кристаллы [ IMAGE ] 187. Кристаллы. [6] |
Соли бериллия также реагируют с молибдатом аммония, но, в отличие от солей алюминия, осадок получается даже в сильнокислом растворе. Вокруг реактива, а позже и по краям капли, появляется сначала мелкозернистый или аморфный осадок, затем образуются кристаллы-длинные иглы и пучки игл аммоний-бериллий-молибдата. Вскоре между иглами образуются ромбические кристаллы. [7]
Соли бериллия и магния, гидроокиси которых менее щелочные, способны гидролизоваться в водной среде. [8]
Соли бериллия и бария ядовиты. Особенно опасны соли бериллия. [9]
Соли бериллия, омоченные раствором нитрита кобальта, при прокаливании дают серую массу. Сплавленная с двукратным количеством кислого фтористого калия HKF2 масса растворяется в воде, содержащей фтористоводородную кислоту. При тех же условиях фторид калия-алюминия не растворяется. [10]
Соли бериллия, алюминия, кальция и железа ( III) практически не влияют на скорость окисления. [11]
Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО, Ве ( РО4) 2 и некоторые другие. [12]
Соли бериллия легко гидролизуются, что в значительной мере затрудняет их изучение. [13]
Соль бериллия К2С204 ВеС2О4 или И2Ве ( С2О4) 2 значительно менее растворима по сравнению с соответствующими солями железа, алюминия и хрома. Последние растворимы даже в дву - и трехкратном количестве воды. Методика выделения бериллия из минерала заключается в следующем: берилл сплавляют с едким калием, и кремневую кислоту отделяют обычным путем. Упаренный раствор хлоридов осаждают затем концентрированным раствором биоксалата калия и осадок соли бериллия промывают небольшим количеством воды. [14]
К соли бериллия или к его гидроокиси добавляют равное количество твердо1 о едкого натра и растирают стеклянной палочкой. Затем добавляют очень немного ацетилсалициловой кислоты и снова растирают. Масса окрашивается в ярний желто-оранжевый цвет. К небольшому количеству соли титана добавляют двойное количество гидро-гшрита, растирают, а затем добавляют в 2 - 3 раза больше KHSO, и растирание повторяют. [15]
Страницы: 1 2 3