Cтраница 1
Соль окиси железа с красною солью должна дать синеродистое железо Fe - lCBNt, а это последнее растворимо, и потому осадка не происходит, только жидкость буреет. [1]
Соли окиси железа могут быть легко получены окислением соответствующих солей закиси Fe. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Fe ( OH) 3 выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Fe3 характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, та-ки образом, собственней окраске иона Fe, который ( равно как и безводный ион Fe3) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [2]
Соли окиси железа, производные окиси железа, FesO3, в которых, следовательно, Fe трехвалентно. Они постоянны; раствор содержит Fe, слабоокрашенный в желтый цвет. [3]
Соли окиси железа получаются путем окисления солей двухвалентного железа. Большинство из них хорошо растворимо. В водных растворах они сильно гидролизованы. [4]
Соль окиси железа - трудно растворимый в воде желтый осадок. [5]
Соли окиси железа каталитически благоприятствуют окислению дифениламина; поэтому при титровании добавляют, как указано выше, раствор РеСЬ, а для устранения желтой окраски FeCl3 вводят смесь серной и фосфорной кислот. [6]
Соли окиси железа также хорошо растворимы в воде, имеют в растворах характерную желто-коричневую окраску. [7]
Соли окиси железа, так как гидрат окиси железа - более слабое основание, чем Fe ( OH) 2, а чем слабее основание, тем сильнее при прочих равных условиях гидролизуются его соли. [8]
Соли окиси железа и хрома, а также серебряные н медные - труднорастворимы. [9]
Соль окиси железа - трудно растворимый в воде желтый осадок. [10]
Соли окиси железа могут быть получены окислением соответствующих солей закиси Fe. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Fe ( OH) 3 выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Fe3 характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Fe % который ( равно как и безводный ион Fe3) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [11]
Соли окиси железа могут быть получены окислением соответствующих солей закиси Fe. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Fe ( OH) 3 выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Fe3 характерную для них желто-коричневую окраску. Пр - - следняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Fe, который ( равно как и безводный ион Fe3) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [12]
Соли окиси железа в кислом растворе восстанавливаются при нагревании в соли закиси железа. [13]
Соли окиси железа образуют п РСЙ тральных или MIC тих растворах берлинскую лазурь ( стр. [14]
Соль окиси железа ( 2), прибавленная в небольшом количестве к свободной - винной кисло 1с или к ее щелочной соли, дает с двумя каплями перекиси водорода или несколькими крупинками перекиси натрия красивую фиолетовую окраску. Этой чувствительной реакции не-дают лимонная, малоновая и янтарная кислоты. [15]